Опыт 2. Восстановительные свойства аммиака.

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 9 из 12Следующая ⇒

Выполнение работы. В три пробирки внести раздельно по 4 капли растворов: в 1-ю –бромной воды(Br₂+H₂O), во 2-ю – перманганата калия (KMnO₄), в 3-ю – дихромата калия (K₂Cr₂O₇). В каждую из пробирок добавить по 4 капли 25% раствора аммиака. В каждом случае растворы слегка подогреть до изменения окраски.

Запись данных опыта. Написать соответствующие уравнения реакций, учитывая, что в каждом случае аммиак в основном окисляется до молекулярного азота (N₂), перманганат калия (KMnO₄) восстанавливается до MnO₂, а дихромат калия (K₂Cr₂O₇) – до оксида хрома (III) (Cr₂O₃). Во всех случаях отметить изменение окраски растворов.

Опыт 3. Оксид азота (III) и соли азотистой кислоты.

а) Получение оксида азота (III) и его разложение

Выполнение работы. Внести в пробирку несколько кристалликов нитрита натрия (NaNO₂) и добавить 4 капли 2 н раствора серной кислоты (H₂SO₄). Отметить появление в растворе голубой окраски оксида азота (III) (N₂O₃), который является ангидридом неустойчивой азотистой кислоты. Объяснить образование над раствором бурого газа.

Запись данных опыта. Написать уравнения реакций взаимодействия нитрита натрия с серной кислотой, протекающего с образованием N₂O₃ и распада образовавшегося оксида на NO и NO₂ (реакция диспропорционирования).

б) Восстановительные и окислительные свойства нитритов

Выполнение работы. В три пробирки внести по 3 капли: в 1-ю - йодида калия (КI), во 2-ю - перманганата калия (KMnO₄), в 3-ю -дихромата калия (K₂Cr₂O₇). В 1- ю и 2-ю пробирки добавить по 2 капли 2 н раствора серной кислоты, в 3-ю пробирку – 1 каплю концентрированной серной кислоты. В каждую пробирку добавить несколько кристалликов нитрита натрия (NaNO₂) и тщательно перемешать.

Запись данных опыта. Отметить изменение окраски раствора в каждом случае. Написать уравнения реакций, с учетом того, что в 1-й пробирке нитрит натрия восстановился до оксида азота (II) (NO), во 2-й пробирке KMnO₄ переходит в сульфат марганца(II) (MnSO₄), а в 3-й пробирке K₂Cr₂O₇ – в сульфат хрома (III) (Cr₂(SO₄)₃.

В какое соединение переходит при этом нитрит натрия? Указать, в каком случае он является окислителем, в каком восстановителем? Почему нитриты могут обладать окислительно-восстановительной двойственностью? Любой из указанных выше опытов можно использовать в качестве реакции для открытия иона NO₂⁻ в присутствии нитрат иона NO₃^– (в отсутствие других восстановителей и окислителей).

Опыт 4. Качественная реакция на NH₄ ⁺- ион.

Выполнение работы. В пробирку внести 4 капли раствора хлорида аммония (NH₄Cl) и добавить столько же капель 2 н раствора едкого натра (NaOH) или едкого кали (KOH). Слегка нагреть пробирку и над её отверстием подержать, предварительно смоченную дистиллированной водой универсальную индикаторную бумажку. По запаху и по изменению цвета индикаторной бумажки убедиться в выделении аммиака и образовании OH^– - иона. В какую сторону сдвигается равновесие:

NH₃ + H₂O↔NH₃∙H₂O ↔ NH₄⁺+ OH⁻.

Запись данных опыта. Написать в молекулярной и ионной форме уравнение реакции хлорида аммония со щелочью. Эта реакция является качественной реакцией для обнаружения иона аммония.

Лабораторная работа №12

Свойства серы.

Опыт 1. Получение малорастворимых сульфидов

Выполнение работы. В две пробирки внести раздельно по 3 капли растворов сульфата марганца (MnSO₄) и нитрата свинца (II) (Pb(NO₃)₂). В каждый раствор добавить по 2 капли раствора сульфида аммония ((NH₄)₂S). Наблюдать выпадение осадков сульфида марганца и сульфида свинца. К полученным осадкам прибавить по 3 капли 2 н раствора азотной кислоты (HNO₃). Какой сульфид растворился? Возможно ли его образование в кислой среде?

В две другие пробирки с растворами сульфата марганца и нитрата свинца добавить по 4 капли сероводородной воды. В каком случае образование осадка не наблюдалось? Почему?

Запись данных опыта. Написать в молекулярном и ионном виде уравнения, реакций получения сульфидов марганца и свинца. Указать их цвет. Написать уравнение реакции растворения MnS в растворе азотной кислоты. Пользуясь правилом произведения растворимости (ПР(MnS) = 2,5∙10⁻¹⁰; ПР(PbS) = 1∙10⁻²⁷), объяснить:

а) различные результаты действия H₂S и (NH₄)₂S на соль марганца; б) образование осадка PbS в обоих случаях. Реакция, образования черного осадка PbS, может служить для обнаружения сульфид иона S^2–.

Познавательные статьи:



Техника прыжка в длину с разбега

Организация работы процедурного кабинета

Области применения синхронных машин

Оптимизация по Винеру и Калману