Обменные реакции в растворах электролитов.

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 3

9.6.1. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:

01 – гидрокарбонатом натрия и гидроксидом натрия;

02 – гидроксидом хрома (III) и хлороводородной кислотой;

03 – силикатом калия и хлороводородной кислотой;

04 – гидроксидом цинка и гидроксидом натрия;

05 – сульфидом калия и хлороводородной кислотой;

06 – карбонатом бария и азотной кислотой;

07 – сульфатом железа (II) и сульфидом аммония;

08 – гидроксидом меди и азотной кислотой;

09 – нитратом гидрооксоцинка и азотной кислотой;

10 – гидроксидом берилия и гидроксидом натрия;

11 – гидроксидом бария и хлоридом кобальта (II);

12 – сульфидом кадмия и хлороводородной кислотой;

13 – нитратом серебра и хроматом калия;

14 – гидроксидом олова (II) и хлороводородной кислотой;

15 – хлоридом аммония и гидроксидом бария;

16 – фтороводородной кислотой и гидроксидом калия;

17 – хлоридом железа (III) и гидроксидом калия;

18 – сульфатом меди и сероводородной кислотой;

19 – хлоридом кальция и нитратом серебра;

20 – гидроксидом алюминия и серной кислотой;

21 – нитратом свинца (II) и иодидом калия;

22 – гидроксидом алюминия и гидроксидом натрия;

23 – сульфидом натрия и серной кислотой;

24 – карбонатом магния и азотной кислотой;

25 – сульфатом никеля (II) и гидроксидом натрия;

26 – гидроксидом аммония и иодоводородной кислотой;

27 – ацетатом натрия и хлороводородной кислотой;

28 – гидроксидом кобальта (II) и серной кислотой;

29 – гидрокарбоната калия и гидроксидом калия;

30 – уксусной кислотой и гидроксидом натрия;

31 – хлоридом железа (III) и гидроксидом натрия;

32 – хлоридом железа (III) и гидроксидом аммония;

33 – азотной кислотой и гидроксидом бария;

34 – азотистой кислотой и гидроксидом стронция;

35 – бромида бария и карбоната калия;

36 – гидроксидом алюминия и хлороводородной кислотой;

37 – нитратом серебра и бромидом калия;

38 – гидроксидом хрома (III) и серной кислотой;

39 – нитратом серебра и ортофосфатом калия;

40 – фосфорной кислотой и гидроксидом калия;

41 – нитратом марганца (II) и гидроксидом натрия;

42 – гидроксидом аммония и хлороводородной кислотой;

43 – хлоридом олова (II) и гидроксидом натрия;

44 – хлороводородной кислотой и гидроксидом калия;

45 – нитратом железа (II) и ортофосфатом калия;

46 – сероводородной кислотой и гидроксидом натрия;

47 – ортофосфатом аммония и гидроксидом калия;

48 – гидроксидом аммония и бромоводородной кислотой;

49 – сульфатом хрома (III) и гидроксидом калия;

50 – гидроксидом железа (III) и азотной кислотой;

51 - бромидом алюминия и нитратом серебра;

52 – гидроксидом олова (II) и гидроксидом калия;

53 – нитратом цинка и гидроксидом натрия;

54 – гидроксидом аммония и серной кислотой;

55 – гидрокарбонатом натрия и азотной кислотой;

56 – бромидом железа (III) и гидроксидом аммония;

57 – гидроксидом аммония и сероводородной кислотой;

58 – сульфитом натрия и хлороводородной кислотой;

59 – ацетатом калия и бромоводородной кислотой;

60 – гидроксидом аммония и уксусной кислотой.

Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими краткими ионно-молекулярными уравнениями.

01 – Mg²⁺ + CO₃^2- = MgCO₃¯;

02 – Н⁺ + ОН¯ = Н₂О;

03 – Cu²⁺ + S^2- = CuS¯;

04 – SiO₃²¯ + 2H⁺ = H₂SiO₃;

05 – CaCO₃¯ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂­;

06 – Al(OH)₃¯ + OH¯ Û [Al(OH)₄] ¯;

07 – Pb²⁺ + 2I¯ Û PbI₂¯;

08 – Fe(OH)₃¯ + 3H⁺ Û Fe³⁺ + 3H₂O;

09 – Cd²⁺ + 2OH¯ = Cd(OH)₂¯;

10 – Н⁺ + NO₂¯ Û HNO₂;

11 – Zn²⁺ + H₂S Û ZnS¯ + 2H⁺;

12 – Ag⁺ + Cl¯ = AgCl¯;

13 – HCO₃¯ + H⁺ = H₂O + CO₂­;

14 – Be(OH)₂¯ + 2OH¯ Û [Be(OH)₄]^2-;

15 – СН₃СОО¯ + Н⁺ = СН₃СООН;

16 – Ва²⁺ + SO₄²¯ = BaSO₄¯;

17 – СН₃СООН + ОН¯ Û СН₃СОО¯ + Н₂О;

18 – SO₃²¯ + 2H⁺ Û H₂SO₃;

19 – СО₃²¯ + 2Н⁺ = Н₂О + СО₂­;

20 – NH₄OH + H⁺ Û NH₄⁺ + H₂O;

21 – HCN + OH¯ Û CN^- + H₂O;

22 – Ag⁺ + Br¯ = AgBr¯;

23 – Сr³⁺ + 3OH¯ = Cr(OH)₃¯;

24 – 2ОН¯ + H₂S Û 2H₂O + S²;

25 – Fe³⁺ + 3OH¯ = Fe(OH)₃¯;

26 – Са²⁺ + 2F¯ = CaF₂¯;

27 – Sn(OH)₂¯ + 2OH¯ Û [Sn(OH)₄]²¯;

28 – 2Ag⁺ + CrO₄²¯ = Ag₂CrO₄¯;

29 – H₂Se + 2OH¯ Û 2H₂O + Se²¯;

30 – Al³⁺ + 3OH¯ = Al(OH)₃¯.

Гидролиз солей.

9.7.1. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза и укажите рН (>7,» 7,<7) водных растворов следующих солей:

9.7.2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих между водными растворами:

01 – хлорида железа (III) и карбоната натрия;

02 – сульфата алюминия и карбоната натрия;

03 – хлорида хрома (III) и сульфида натрия;

04 – хлорида алюминия и сульфида калия;

05 – нитрата магния и сульфида калия;

06 – хлорида олова (II) и сульфита натрия;

07 – хлорида олова (II) и карбоната калия;

08 – нитрата меди (II) и карбоната натрия;

09 – хлорида железа (III) и ацетата натрия;

10 – хлорида железа (III) и сульфита калия;

11 – сульфата железа (III) и карбоната калия;

12 – сульфата хрома (III) и карбоната натрия;

13 – нитрата алюминия и сульфида калия;

14 – нитрата железа (III) и сульфита натрия;

15 – нитрата хрома (III) и карбоната калия;

16 – нитрата алюминия и сульфида натрия;

17 – нитрата железа (III) и карбоната натрия;

18 – силиката натрия и хлорида аммония;

19 – нитрата цинка и фторида калия;

20 – сульфата марганца (II) и сульфита калия;

21 – ацетата натрия и хлорида аммония;

22 – сульфида лития и нитрата меди (II);

23 – нитрита цезия и бромида аммония;

24 – ацетата бария и нитрата цинка;

25 – арсената натрия и хлорида алюминия;

26 – селенида натрия и нитрата висмута (III);

27 – гипохлорита кальция и хлорида хрома (III);

28 – цианида натрия и сульфата железа (III);

29 – гидрофосфата натрия и сульфата алюминия;

30 – сульфида калия и бромида аммония.

СОДЕРЖАНИЕ:

Познавательные статьи:



Техника нижней прямой подачи мяча

Комплекс физических упражнений для развития мышц плечевого пояса

Стандарт Порядок надевания противочумного костюма

Общеразвивающие упражнения без предметов