Чому аніони третьої аналітичної групи аніонів не мають групового реагенту?

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 5 из 10Следующая ⇒

A *бо з більшістю катіонів утворюють розчинні у воді солі

B бо мають великі іонні радіуси

C бо мають близькі іонні радіуси

D бо мають здатність утворювати розчинні кислоти

E бо належать до токсичних елементів

28. Фармакопейною реакцією на фосфат-йони є дія магнезіальної суміші, в результаті утворюється білий кристалічний осад МgNH₄PO₄. Склад магнезіальної суміші наступний:

A *MgCl₂, NH₃·H₂O, NH₄Cl

B MgCl₂, NaOH, NaCl

C MnCl₂, NH₃·H₂O, NaCl

D MgCl₂, MnSO₄, NH₄Cl

E MgCl₂, NH₄Cl

До розчину, в якому находяться аніони І аналітичної групи, додали розчин амонію молібдату у нітратній кислоті і нагріли. Утворився жовтий кристалічний осад. Наявність яких аніонів обумовлює такий аналітичний ефект?

A *Аніони PO₄^3- та AsO₄^3-

B Аніони AsO₃^3-

C Аніони S₂O₃^2-

D Аніони SO₃^2-

E Аніони C₂O₄^2-

30. До розчину, який має жовто-лимонне забарвлення, додали 1 мл 2н. H₂SO₄, 5 крапель Н₂О₂, 2 мл ізоамілового спирту та інтенсивно збовтали. Шар органічного розчинника забарвлюється в синій колір. Який аніон знаходиться в розчині?

A *Аніон CrO₄^2-

B Аніон Cr₂O₇^2-

C Аніон MnO₄^-

D Аніон NO₃^-

E Аніон I^-

Фармакопейною реакцією визначення бензоат-іонів є взаємодія з яким розчином?

A *Розчином заліза (III)хлориду

B Розчином калію хлориду

C Розчином резорцину

D Розчином оцтового ангідриду

E Розчином дифеніламіну

32. Аналіз суміші аніонів I – III аналітичних групп починають з:

A *Попередніх спостережень та випробувань

B Проби на аніони I групи

C Проби на аніони II групи

D Проби на аніони III групи

E Проби на аніони нестійких кислот

Аналіз невідомої суміші слід починати з

A *Виявлення катіонів

B Виявлення аніонів мінеральних кислот

C Виявлення аніонів органічних кислот

D Виявлення осадів

E Вимірювання маси

34. Для визначення нітрат-аніонів до досліджуваного розчину додали дифеніламін. Який аналітичний ефект при цьому спостерігається:

A *Розчин синього кольору

B Осад жовтого кольору.

C Осад синього кольору.

D Виділення бурого газу.

E Поява характерного запаху.

35. Досліджуваний розчин лікарської речовини містить аніони йодиду, броміду, хлориду та сульфіду. Який реагент є груповим на ці аніони (друга аналітична група аніонів)?

A *Аргентуму нітрат у 2М нітратній кислоті.

B Барію хлорид.

C Барію нітрат.

D Груповий реагент відсутній.

E Аргентуму нітрат у нейтральному середовищі.

36. К раствору FeSO₄ в присутствии H₂SO₄ конц. прибавили исследуемый раствор. Образование бурого кольца указывает на присутствие в растворе:

A Нитрат-ионов

B Ацетат-ионов

C Карбонат-ионов

D Оксалат-ионов

E Фосфат-ионов

37. Какие анионы с раствором серебра(І) нитрата образуют осадок, растворимый в 12%-ом растворе аммония карбоната?

A Хлорид-ионы

B Бромид-ионы

C Сульфид-ионы

D Иодид-ионы

E Тиоцианат-ионы

Какие анионы с солями железа (II) в присутствии концентрированной серной кислоты образуют бурое кольцо?

A *Нитрат-ионы

B Ацетат-ионы

C Бромат-ионы

D Цитрат-ионы

E Тиоцианат-ионы

39. Арсенит- и арсенат-ионы входят в состав некоторых фармацевтических препаратов. Фармакопейной реакцией для обнаружения названных ионов служит реакция с раствором:

A *Серебра(І) нитрата.

B Антипирина.

C Калия йодида.

D Аммония гидроксида.

E Натрия гидроксида.

40. Выберите реагенты для обнаружения сульфат-ионов в растворе, содержащем карбонат-, сульфат-, фосфат-ионы:

A *Ba(NO₃)₂, HCl

B Ba(NO₃)₂, NaOH

C BaCl₂, H₂O

D CaCl², NH₄ОH

E AgNO₃, HNO₃

41. При аналізі фармпрепарату виявили аніони 3 аналітичної групи. Вкажіть реагенти для проведення реакції „бурого кільця”

A *Ферум(ІІ) сульфат (кристалічний) та сульфатна кислота (конц.)

B Ферум(ІІ) сульфат (розчин) та сульфатна кислота (розведена)

C Ферум(ІІ) сульфат (розчин) та сульфатна кислота (конц.)

D Ферум(ІІІ) сульфат (розчин) та сульфатна кислота (розведена)

E Ферум(ІІІ) сульфат (розчин) та сульфатна кислота (конц.)

Розчином якої речовини можна визначити наявність хлорид-іонів в питний воді?

A *срібла нітрату

B йоду

C бромату калію

D натрію гідроксиду

E аміаку

Оберіть индикатор, за допомогою якого можна відрізнити карбонат- і гідрокарбонат-іони в якисному аналізі:

A *фенолфталеін

B метиловий оранжевий

C бромтимоловий синій

D эріохром чорний

E метиленовий синій

Гравиметрия

1. В розчині знаходяться іони феруму (III) і алюмінію(III). Який реагент-осаджувач використовують для гравіметричного визначення феруму (III):

+розчин натрію гідроксиду

-розчин амонію гідроксиду

-розчин натрію гідрогенфосфату

-розчин натрію карбонату

-розчин натрію сульфіду

2. Гравіметричне визначення вологи у фармацевтичних препаратах виконують методом:

+Непрямої відгонки

-Виділення

-Осадження

-Прямої відгонки

-Виділення та непрямої відгонки

3. Гравіметричне визначення карбонат-іонів у забрудненому препараті СаСО₃ проводять:

+методом прямої відгонки

-методом осадження

-методом виділення

-методом непрямої відгонки

-методами виділення та непрямої відгонки

4. Для визначення масової частки кальцію в лікарському препараті застосували гравіметричний метод осадження. В якості осаджувача використали розчин амонію оксалату. Гравіметричною формою в даному випадку є:

+Кальцію оксид

-Кальцію оксалат безводний

-Кальцію оксалат моноводний

-Кальцію карбонат

-Кальцію гідроксид

5. Серед переваг гравіметричного аналізу слід відзначити:

+високу точність аналізу

-високу чутливість і довготривалість аналізу

-високу селективність і довготривалість аналізу

-невисоку чутливість і експресність аналізу

-невисоку чутливість і високу точність

6. На аналітичних терезах можна зважувати з точністю до:

+0,0001 г

-0,01 г

-0,001 г

-0,1 г

-1 г

7. Для гравіметричного визначення сульфат-іонів у якості осаджувача використовують розчин:

+Барій хлориду

-Магній хлориду

-Цинк хлориду

-Алюміній хлориду

-Ферум (II) хлориду

8. При гравіметричному визначенні масової частки магнію сульфату у лікарському препараті сульфат-іони осаджують розчином барій хлориду. Осад барій сульфату слід промивати:

+Розведеним розчином сульфатної кислоти

-Дистильованою водою

-Розчином натрій хлориду

-Розчином натрій сульфату

-Розчином хлоридної кислоти

Укажіть який об’єм реагента-осадника рекомендується брати в гравіметриномуаналізі, щоб досягнути повноти осадження визначаємої речовини?

+Півтора кратний надлишок

-Еквівалентний

-Довільно надлишковий

-Трикратний надлишок

-Двократний надлишок

10. Укажіть умови, необхідні для утворення аморфних осадів:

+Швидке осадження із гарячих концентрованих розчинів

-Повільне осадження із гарячих концентрованих розчинів

-Повільне осаджування із холодних концентрованих розчині

-Швидке осадження із холодних концентрованих розчинів

-Швидке осадження із гарячих розведених розчинів

11. Укажіть умови, необхідні для утворення кристалічних осадів:

+Повільне осадження із гарячих розведених розчинів

-Швидке осадження із гарячих розведених розчинів

-Повільне осадження із холодних розведених розчинів

-Швидке осадження із гарячих концентрованих розчинів

-Повільне осадження із холодних концентрованих розчинів

12. Укажіть, як зменшити розчинність осаду:

+ Застосування надлишку осадника

- Введення розчину сторонніх іонів

-Нагрівання розчину

- Введення окисника

- Введення комплексоутворювача

13. Гравіметричні методи застосовують в аналізі більшості речовин і фармацевтичних препаратів. Визначення вмісту кальцію в солях проводять осаджуванням Са²⁺_, потім промивають осад, прокалюють і отримують гравіметричну формулу СаО. Яким реактивом осаджують іон кальцію?

-натрію оксалат

-калію оксалат

-магнію оксалат

+амонію оксалат

-літію оксалат

14. Для визначення вмісту заліза в солі Мора застосували гравіметричний метод. В якості осаджувача використали розчин гідроксиду амонію. Гравіметричною формою є:

A *Fe₂O₃

B FeO

C NH₃

D Fe(OH)₂

E Fe(OH)₃

Познавательные статьи:



Техника прыжка в длину с разбега

Тактические действия в защите

История Олимпийских игр

История развития права интеллектуальной собственности