Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ:  Археология Биология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия ЭкологияТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву 
Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Электрод. Двойной электрический слой. Стандартные электродные потенциалы. Стандартный водородный электрод.Содержание книги
Похожие статьи вашей тематики
Поиск на нашем сайте Электрод – электрический проводник, имеющий электронную проводимость и находящийся в контакте с ионным проводником – электролитом (ионной жидкостью, ионизированным газом, твердым электролитом). Важнейшей хар-кой является электродный потенциал, устанавливающийся на границе электрод\электролит. Электроды: первого рода, второго рода. К электродам 1го рода относят электроды, состоящие из металлической пластинки, погруженной в раствор соли того же металла. На металлической пластинке идет процесс перехода катионов из металла в р-р либо из р-ра в металл. Т.о электроды 1го рода обратимы по катиону и их потенциал связан с ур-ем Нернста. Сюда же относят водородный электрод. Электроды 2го рода - электроды, в которых металл покрыт малорастворимой солью этого металла и находится в р-ре, содержащем другую растворимую соль с тем же анионом. Обратимы относительно аниона. Полярные молекулы воды начинают взаимодействовать с ион-атомами, которые находятся на границе раздела металл\растворитель. Результат взаимодействия – переход гидратированных ион-атомов в раствор. В результате перехода в раствор заряженных ионов в металле остаются избыточные свободные электроны, а перешедшие в р-р ион-атомы группируются вблизи металлической поверхности со стороны раствора. Происходит пространственное разделение зарядов. На границе раздела двух фаз (металл/раствор) возникает ДЭС. Строение ДЭС напоминает строение плоского конденсатора. Положительная обкладка образована гидратированными катионами металла, которые скапливаются в приповерхностном слое раствора. Отрицательная обкладка – отрицательно заряженная поверхность металлической пластинки. Возникающая на границе раздела металл\раствор разность потенциалов получила название электродного потенциала. В результате возникновения разности потенциалов переход катионов из металла в раствор затрудняется и замедляется.Одновременно с этим развивается обратный процесс – возвращение катионов из р-ра на металлическую пластинку. Следствие – на границе раздела устанавливается химическое равновесие: Men-+nḗ↔Me0 Установившееся равновесие – равновесие ОВР. Система, состоящая из металла, погруженного в р-р электролита, - электрод. Электроды в электрохимии – это системы из двух токопроводящих тел проводников 1го рода(металл) и 2го рода(р-р электролита). Значение электродного потенциала зависит от: 1)Концентрации электролита. Применим принцип Ле-Шателье для анализа влияния концентрации электролита на установившееся на границе раздела фаз равновесие ОВР: M+solvent↔(Mn-*solvent)+nḗ Если концентрация ионов металла в растворе меньше равновесной, то при погружении металла в р-р равновесие смещается вправо, что приводит к отрицательному заряду на металле по отношению к р-ру. Если малоактивный металл погружен в р-р соли с концентрацией больше равновесной, то происходит переход ионов из р-ра на металл, который заряжается положительно. В любом случае возникает ДЭС и появляется разность электрических потенциалов. Отметим,что металлическая пластинка может заряжаться и положительно – все зависит от соотношения равновесной и действующей в р-ре концентраций потенциалоопределяющих ионов. Уравнение Нернста: E= 3) Температуры. Абсолютную разность потенциалов определить нельзя. Можно измерить разность потенциалов двух различных электродов. Принято для измерения электродных потенциалов собирать гэ, где в качестве анода применять стандартный водородный электрод. При этом СВЭ считать анодом, а его потенциал принимать = 0. Тогда, согласно ф-ле расчета ЭДС, значение измеряемой разности потенциалов принимают равным значению электродного потенциала. Измеряемый электрод всегда считают катодом. СВЭ║измеряемый электрод Измеряемый электрод – катод. Р-я восстановления. Ме – окислитель, сам восстанавливается. ε ˚катода = ε ˚x Всё соответствует принятым договоренностям: электроны идут Н2(восст-ля) к атому металла(ок-лю). ε ˚к- ε ˚а >0; ▲G <0; ε ˚к >0. Природа не согласна: на самом деле окислитель катион водорода (катод), а атом металла(восст-ль) –анод. Электроны идут от атома металла к катиону водорода. В зависимости от величины и знака ε все металлы можно расположить в ряд стандартных электродных потенциалов. Величина СВЭ (а след водородного потенциала) принимается = 0. Электродным потенциалом металлов, которые по отношению к водороду проявляют восстановительные св-ва, приписывают отрицательные знаки, а электродным потенциалам металлов, по отношению к которым водород проявляет восстановительные св-ва – положительные значения. Металлы, обладающие отрицательными значениями электродного потенциала, вытесняют водород р-ров кислот (где водород находится в сост-ии положительно заряженного иона водорода Н(+). Металлы, обладающие меньшим значением электродного потенциала, являются восстановителями по отношению к металлам с большим значением электродного потенциала и способны вытеснять их из водных р-ров их солей. В связи с принятой системой измерения все электродные процессы записываются как катодные процессы. Значения стандартных электродных потенциалов являются табличными значениями. Величина ЭДС определяется как Е = ε˚ катода - ε ˚ анода. При расчете ЭДС не следует менять знаки величин электродных потенциалов, взятые из таблиц. При этом надо четко установить, какой процесс является анодным, а какой катодным.
|
||
|
|
Последнее изменение этой страницы: 2016-09-18; просмотров: 1210; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 216.73.216.198 (0.009 с.) |
ДЭС – слой ионов, образующихся на поверхности частиц в результате адсорбции ионов из р-ра, диссоциации поверхностного соединения или ориентирования полярных молекул на границе фаз. Ионы, непосредственно связанные с поверхностью, называются потенциалоопределяющими. Заряд этого слоя компенсируется зарядом второго слоя ионов – противоионами.
,
СВЭ – анод. Р-я окисления Н2. Водород восстановитель, отдает электроны, сам окисляется. ε ˚анода =0.
