ТЕМА. Оксидиметрія. Метод йодометрії.

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 22 из 26Следующая ⇒

▷ Похожие статьи

2. ОБҐРУНТУВАННЯ ТЕМИ. Йодометрія - одиніз найпоширеніших методів оксидиметричного титрування, оскільки є простим і точним методом. Застосовується у хімічних, клінічних та санітарно-гігієнічних дослідженнях, у першу чергу для визначення окисників і відновників у розчинах та біологічних рідинах. Наприклад, для визначення ферменту пероксидази у плазмі крові, "активного" хлору у хлорній воді, залишкового хлору у питній воді після хлорування. Застосовують йодометричний аналіз і для оцінки якості фармацевтич­них препаратів, ліків, методом йодометрії визначають вміст альде­гідної і кетонної груп, ацетону, хінону, гідрохінону, антипірину та ін. Знання методів оксидиметрії будуть, безумовно, корисними, при вивченні біохімії, фармакології, гігієни.

3. МЕТА. Ознайомитися з теорією та можливостями методу йодо­метрії. Засвоїти принципи зворотного йодометричного титрування.

Студент повинен знати:

- теоретичні основи методу йодометрії;

- суть прямого і зворотного титрування при визначенні відновників;

- суть методу заміщення при визначенні окисників;

вміти:

- складати рівняння окисно-відновних реакцій в методі йодометрії;

- проводити пряме і зворотне йодометричне титрування;

- виконувати розрахунки в йодометричному аналізі.

OPІЄHTОВHA КАРТKA ДЛЯ САМОСТІЙНОГО ОПРАЦЮВАННЯ

ПИТАННЯ ДЛЯ САМОСТІЙНОГО ОПРАЦЮВАННЯ

1) Які перетворення йоду лежать в основі методу йодометрії?

а) 2 I0_з^– + 12 Н⁺ + 10е^– → I₂ + 6Н₂Ов) I₂ + 2е^-– → 2І^– б) І^–+ 3 Н₂О - 6е^– → I0₃^– + 6 Н⁺ г) 2 І^–– 2е^–→ І₂

2) Вказати, розчини яких речовин використовують як робочі в йодометрії.

а) йоду; в) тіосульфату натрію;

б) йодиду калію;г) крохмалю.

3) Чому при визначенні формальдегіду в формаліні застосовують зворотне титрування, а не пряме?

а) при прямому титруванні визначенню точки еквівалентності перешкоджає повільне проходження реакції;

б) пряме титрування з хімічної точки зору неможливе;

в) при прямому титруванні крохмаль не може застосовуватися як індикатор;

г) зворотне титрування скорочує час аналізу.

4) Визначити молярну масу еквівалента формальдегіду в його реакції з йодом.

а) 30 б) 15 в) 10 г) 6

5) Коли при зворотному йодометричному титруванні додають крохмаль?

а) на початку титрування тіосульфатом;

б) зразу після додавання розчину йоду;

в) коли при титруванні тіосульфатом йоду залишається дуже мало;

г) коли при титруванні тіосульфатом жовте забарвлення розчину зникає зовсім.

ПРАВИЛЬНІ ВІДПОВІДІ

1) Правильні відповідів) і г).

При зворотному титруванні використовують окислювальні власти­вості молекулярного йоду, він реагує з відновником і сам від­новлюється:

I₂ + 2е^–→ 2І^–.

У методі заміщення при визначенні окисників застосовують віднов­люючі властивості йодид-іонів, які еквівалентно відновлюють окисники, а самі окиснюються: 2 І^– – 2е^– → І₂.

Сполуки, що містять йодат-іони IО₃^– – йодати, в йодометрії не використовуються.

2) Правильні відповіді а) і в).

У йодометрії як робочі розчини застосовують розчини йоду і тіосульфату натрію, концентрація яких точно визначається окремо спеціальним додатковим титруванням.

3) Правильна відповідьа).

Формальдегід з йодом у лужному середовищі реагує досить повільно, тому ця реакція не може бути основою для титрування.

4) Правильна відповідь б).

Взаємодія формальдегіду з йодом відбувається за рівнянням:

НСНО + 3 NаОН + I₂ = НСООNа + 2 NaI + 2 H₂O,

причому 1 моль формальдегіду окиснюється, віддаючи 2 електрони:

НСНО + 3 ОН^– – 2е^– → НСОО^– + 2 Н₂О

Тому молярна маса еквівалента формальдегіду буде дорівнювати:

5) Правильна відповідь в).

Розчин крохмалю додають наприкінці титрування, коли йоду в роз­чині, який титрують, залишиться дуже мало, забарвлення розчину стає блідо-жовтим. Якщо додавати крохмаль раніше, при високій концентрації йоду, останній адсорбується на макромолекулах кро­хмалю, і його реакція з тіосульфатом буде йти надто повільно. Розчин при цьому можна перетитрувати.

ПИТАННЯ ДЛЯ КОНТРОЛЮ ЗНАНЬ.

1. Що таке йодометрія і для чого використовують цей метод?

2. Які робочі розчини та індикатор застосовують у методі йодометрії?

Назвати особливості застосування індикатора.

3. Які методики застосовують у методі йодометрії? У чому суть прямого, зворотного та непрямого титрувань?

4. Як обчислити кількісний вміст речовини в препараті за результатами зворотного титрування?

5. Визначити молярну масу еквівалента окисника і відновника в реакціях:

H₂SO₃ + I₂ + H₂O →

H₂O₂ + KI + H₂SO₄ →

6. Теоретичні основи йодометричного визначення формальдегіду у формаліні.

ЛІТЕРАТУРА

1. Мороз А.С., Луцевич Д.Д., Яворська Л.П. Медична хімія. –В: НОВА КНИГА, 2006,

с. 344-353.

2. Медицинская химия: учеб. / В.А. Калибабчук, Л.И. Грищенко, В.И. Галинская и др.; под ред. В.А. Калибабчук. – К.: Медицина, 2008.

3. Селезнев К.А. Аналитическая химия.М., Химия, 1973, с. 245-255.

4. Бабков А.В. и др. Практикум по общей химии с элементами количественного анализа. М., Высшая школа, 1978. с, І42-І48.

Познавательные статьи:



Где возникла философия и почему?

Относительная высота сжатой зоны бетона

Сущность проекции Гаусса-Крюгера и использование ее в геодезии

Тарифы на перевозку пассажиров