Современные химические формулы и названия

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 4 из 5Следующая ⇒

▷ Похожие статьи

Составление химических формул и названий неорганических веществ проводится в соответствии с номенклатурными правилами Международного союза теоретической и прикладной химии (ИЮПАК), адаптированными к русскому химическому языку в 1983 г.

Химическая формула полностью отражает состав вещества. По формуле строится систематическое название вещества, оно также полностью отражает его состав. Для распространенных веществ применяются и другие названия –

т р а д и ц и о н н ы е (отражающие состав не полностью) и с п е ц и а л ь н ы е (совсем не отражающие состав). Эти названия обычно более короткие и поэтому более удобны в использовании. Однако расширить список подобных названий (путем составления новых терминов и терминов по аналогии) ИЮПАК не рекомендует.

В формуле сложного вещества на первом месте слева записывают обозначение э л е к т р о п о л о ж и т е л ь н о й составляющей (реальный или условный катион), за ним – обозначение э л е к т р о о т р и ц а т е л ь н о й составляющей (реальный или условный анион).

П р и м е р ы:

Систематические названия сложных веществ строятся по формуле справа налево и состоят из двух слов: первое слово (в именительном падеже) – название катиона; второе слово (в родительном падеже) – название катиона; названия одноименных составляющих (двух анионов, двух катионов) пишутся через дефис.

Для построения названий катионов (всегда) и названий анионов (как правило) используются корни (иногда усеченные) русских названий элементов. Названия простых (одноэлементных) анионов оканчиваются на -ид, названия сложных анионов – на –ат, например: алюминий – алюминат, бериллий – бериллат; фосфор – фосфид, фосфат; хлор – хлорид, хлорат.

По традиции и для благозвучия в названиях анионов применяются корни латинских названий некоторых элементов.

В н и м а н и е! Эти латинские корни следует выучить и всегда употреблять при составлении названий ионов (нередко студенты составляют нелепые названия типа серебрат, железат, азотат, свинцат).

Число анионов и катионов рекомендуется обозначать п р и с т а в к а м и (универсальный способ указания состава предпочтителен для соединений неметаллов) или с т е п е н я м и о к и с л е н и я (способ предпочтителен для катионов металлов, если их несколько у данного элемента); примеры приведены в таблице.

Примечания:

1. Названия числовых приставок:

1–моно- 5 – пента- 9 – нона-

2 – ди- 6 – гекса- 10 – дека-

3 – три- 7 – гепта- 11 – ундека-

4 – тетра- 8 – окта- 12 – додека-

Большие, чем 12, значения приставок записываются цифрами (13, 14, 15…). Неопределенное число обозначается приставкой «поли-».

2. Указание на степень окисления пишется всегда вместе со словом и читается как количественное числительное мужского рода в именительном падеже:

…углерода (II) – углерод-два

…азота (V) – азота-пять

…хрома (III) – хрома-три

…железа (II) – железа-два

…меди (I) – железа (III) – меди-один-железа-три

Для соединений металлов с единственной степенью окисления последняя не указывается, но подразумевается:

Na₂S – сульфид натрия LiH – гидрид лития

Al₂O₃ – оксид алюминия CaCO₃ – карбонат кальция

Для широкоизвестных сложных веществ, катионов и анионов ИЮПАК рекомендует специальные названия:

Гидроксиды металлов в степени окисления (+III), содержащие одновременно анионы O^2– и OH^–, называют с приставкой мета -:

AlO(OH) – метагидроксид алюминия

FeO(OH) – метагидроксид железа

Катионы металлов с присоединенными к ним анионами ОН^– (обычно в растворе) называют с приставкой гидроксо-:

CuOH⁺ – катион гидроксомеди (II)

FeOH²⁺ – катион гидроксожелеза (III)

Для ограниченного числа распространенных оксокислот и кислотных остатков в оксосолях используются традиционные названия (прочерк означает, что кислота не существует).

Кислые анионы бескислородных кислот называют аналогично:

HS^– – гидросульфид, HSe^– – гидроселенид

Традиционные названия анионов входят в названия соответствующих солей:

NaBO₂ – метаборат натрия

Na₂B₄O₇ – тетраборат натрия

Сu₂CO₃(OH)₂ – дигидроксид-карбонат меди ()

Ca(ClO)₂ – гипохлорит кальция

KClO₃ – хлорат калия

NH₄NO₃ – нитрат аммония

Na₃PO₄ – ортофосфат натрия

Na₂HPO₄ – гидроортофосфат натрия

NaH₂PO₄ – дигидроортофосфат натрия

BaSO₄ – сульфат бария

Pb(HSO₄)₂ – гидросульфат свинца (II)

KCr(SO₄)₂ – сульфат хрома (III)-калия

Ba(HS)₂ – гидросульфид бария

Остальные соли (обычно редко встречающиеся) считают комплесными соединениями (см. далее) и называют соответственно:

NaAlO₂ – диоксоалюминат (III) натрия

K₂ZnO₂ – диоксоцинкат (II) калия

Ba₂XeO₆ – гексаоксоксенонат (VIII) бария

В разговорной практике указание на лиганды О^2– опускают:

NaAlO₂ – алюминат натрия, K₂ZnO₂ – цинкат (II) калия

В комплексных соединениях формула собственно комплекса – нейтрального (без внешней сферы) и заряженного положительно или отрицательно (катиона или аниона) – всегда заключается в квадратные скобки, в отличие от формул обычных веществ, катионов и анионов. В состав формулы комплекса входят центральный атом М в некоторой степени окисления и определенное число n лигандов L (нейтральных или анионов).

Названия а н и о н н ы х лигандов получают соединительную гласную –о, например:

Названия н е й т р а л ь н ы х лигандов не изменяются (обычно это органические вещества, например C₂H₄ – этилен, C₆H₆ – бензол, C₅H₅N – пиридин), кроме названий распространенных веществ: H₂O – аква, NH₃ – аммин, CO – карбонил, NO – нитрозил.

Названия комплексов строятся по схеме n+L+M (т.е. справа налево по формуле).

Названия н е й т р а л ь н ы х комплексов:

[Co(NH₃)₃Cl₃] – трихлороприамминкобальт

[Cr(C₆H₆)₂] – дибензолхром

[Ni(CO)₄] – тетракарбонилникель

Названия катионных комплексов включают указание на степень окисления М (без отрыва от названия):

[Al(H₂O)₆]Cl₃ – хлорид гексаакваалюминия (III)

[Cu(NH₃)₄]SO₄ – сульфат тетраамминмеди (II)

Названия анионных комплексов включают суффикс –ат и указание на степень окисления М (без отрыва от названия):

K[AuCl₄] – тетрахлороаурат (III) калия

H₂[PtCl₆] – гексахлороплатинат (IV) водорода

K₄[Fe(CN)₆] – гексацианоферрат (II) калия

K₃[Fe(NCS)₆] – гекса (тиоцианато) феррат (III) калия

Li[AlH₄] – тетрагидридоалюминат (III) лития

Na[Al(OH)₄] – тетрагидроксоалюминат (III) натрия

H₂[SiF₆] – гексафторосиликат (IV) водорода

Названия гидратированных веществ складываются из группового слова «гидрат» с указанием числа молекул воды и названия безводного вещества:

NH₃∙H₂O – гидрат аммиака

CO₂∙Н₂О – гидрат диоксида углерода

AgF∙2H₂O – дигидрат фторида серебра (I)

CuSO₄∙5H₂O – нтагидрат сульфата меди (II)

Na₂CO₃∙10H₂O – декагидрат карбоната натрия

KCr(SO₄)₂∙12H₂O – додекагидрат сульфата хрома (III)-калия

Al₂(SO₄)₃∙18H₂O – 18-гидрат сульфата алюминия

Sn(NO₃)₂∙20H₂O – 20-гидрат нитрата олова (II)

SO₂∙nH₂O – полигидрат диоксида серы

Для более сложных гидратов вместо приставок указывают числовое отношение частей (первая цифра – число молекул воды в формульной единице гидрата):

8Cl₂∙46H₂O – гидрат молекулярного хлора (46/8)

3CdSO₄∙8H₂O – гидрат сульфата кадмия (II) [8/3]

Познавательные статьи:



Техника нижней прямой подачи мяча

Комплекс физических упражнений для развития мышц плечевого пояса

Стандарт Порядок надевания противочумного костюма

Общеразвивающие упражнения без предметов