Тест 10. Электрохимические процессы

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 3

1. Формула вещества, в котором степень окисления азота равна –3:

а) N₂;

б) N₂O₃;

в) NH₃;

г) NaNO₂.

2. Фосфор в степени окисления +5 может являться:

а) только восстановителем;

б) только окислителем;

в) и окислителем, и восстановителем;

г) не проявляет окислительно-восстановительных свойств.

3. Степень окисления углерода в карбонате кальция равна:

а) +4;

б) +2;

в) –4;

г) –2.

4. Среди галогенов наиболее сильным окислителем является:

а) бром;

б) хлор;

в) иод;

г) фтор.

5. Окислительно-восстановительной реакцией является:

а) CaO + CO₂ = CaCO₃;

б) Cu(OH)₂ = CuO + H₂O;

в) 2H₂ + O₂ = 2H₂O;

г) NaOH + HCl = NaCl + H₂O.

6. Не является окислительно-восстановительной реакцией:

а) 2H₂S + SO₂ = 3S + 2H₂O;

б) CaCO₃ = CaO + CO₂;

в) 2NaNO₃ = 2NaNO₂ + O₂;

г) SO₂ + NO₂ + H₂O = H₂SO₄ + NO.

7. Восстановителем в химической реакции, протекающей согласно уравнению S + HNO₃ → NO₂ + SO₂ + H₂O, является:

а) S⁺⁴;

б) N⁺²;

в) N⁺⁵;

г) S⁰.

8. Восстановителем в реакции 2H₂S + SO₂ = 3S + 2H₂O является:

а) H₂O;

б) SO₂;

в) H₂S;

г) S.

9. Окислителем в химической реакции, протекающей согласно уравнению CO + Fe₂O₃ → Fe + CO₂, является:

а) C⁺²;

б) Fe⁺³;

в) Fe⁺²;

г) C⁺⁴.

10. Окислителем в реакции KMnO₄ + KNO₂ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + + MnSO₄ + KNO₃ + H₂O является:

а) MnSO₄;

б) KMnO₄;

в) H₂SO₄;

г) KNO₂.

11. Восстановительные свойства оксида серы (IV) проявляются в реакции:

а) SO₂ + KMnO₄ + H₂O →;

б) SO₄ + NaOH →;

в) SO₂ + NaOH →;

г) SO₂ + H₂S →.

12. Сера проявляет окислительные свойства в реакции:

а) S + HNO₃ →;

б) S + Fe →;

в) S + O₂ →;

г) S + Cl₂ →.

13. В окислительно-восстановительной реакции NH₃ + O₂ → NO + + H₂O сумма всех коэффициентов равна:

а) 9;

б) 11;

в) 16;

г) 19.

14. В окислительно-восстановительной реакции P + KClO₃ → KCl + + P₂O₅ сумма стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции равна:

а) 5;

б) 8;

в) 10;

г) 11.

15. В окислительно-восстановительной реакции MnO₂ + HCl → → MnCl₂ + Cl₂ + H₂O сумма коэффициентов перед формулами продуктов реакции равна:

а) 5;

б) 6;

в) 4;

г) 9.

16. Коэффициент перед молекулой восстановителя в уравнении реакции KNO₂ + H₂SO₄ + KJ → K₂SO₄ + NO + J₂ + H₂O равен:

а) 1;

б) 2;

в) 3;

г) 4.

17. Коэффициент перед молекулой окислителя в уравнении реакции C + H₂SO_{4 конц} → СО₂ + SO₂ + H₂O равен:

а) 1;

б) 2;

в) 3;

г) 4.

18. Уравнение реакции 2NaCl + 2H₂O = 2NaOH + Cl₂ + H₂↑ отражает процесс:

а) гидролиза хлорида натрия;

б) электролиза раствора хлорида натрия;

в) электролиза расплава хлорида натрия;

г) диссоциации хлорида натрия.

19. Уравнение реакции 2Al₂O₃ = 4Al + 3O₂ отражает процесс:

а) термического разложения оксида алюминия;

б) диссоциации оксида алюминия;

в) электролиза расплава оксида алюминия;

г) электролиза раствора оксида алюминия.

20. В промышленности электролизом получают:

а) Fe;

б) Zn;

в) Pb;

г) Al.

21. Продуктами, выделяющимися на инертных электродах при электролизе водного раствора сульфата меди, являются:

а) Cu, H₂;

б) Cu, SO₂;

в) H₂, O₂;

г) Cu, O₂.

22. Уравнение процесса, протекающего на аноде при электролизе водного раствора CaCl₂, имеет вид:

а) 2Cl‾ – 2ē = Cl₂;

б) 4OH‾ – 4ē = O₂ + 2H₂O;

в) 2H₂O – 4ē = O₂ + 4H⁺;

г) Ca²⁺ + 2ē = Ca⁰.

23. Продуктами, выделяющимися на инертных электродах при электролизе водного раствора хлорида калия, являются:

а) H_2, Cl₂;

б) H_2, O₂;

в) K, Cl₂;

г) K, O₂.

24. Уравнение процесса, протекающего на катоде при электролизе водного раствора бромида меди, имеет вид:

а) 2H₂O + 2ē = H₂ + 2OH‾;

б) 2H⁺ + 2ē = H₂;

в) 2Br‾ – 2ē = Br₂;

г) Cu²⁺ + 2ē = Cu⁰.

25. Уравнение процесса, протекающего на катоде при электролизе водного раствора нитрата серебра с инертным электродом, имеет вид:

а) 2H⁺ + 2ē = H₂;

б) Ag⁺ + ē = Ag;

в) 2H₂O + 2ē = H₂ + 2OH‾;

г) 2NO₃ – 2ē = 2NO₂ + O₂.

26. Электрохимическая коррозия металлов происходит при соприкосновении металлов:

а) в отсутствие электролита при различной температуре;

б) при действии на металл агрессивных газов;

в) в присутствии электролита;

г) независимо от условий и активности металлов.

27. Для защиты железных изделий от коррозии в качестве катодного покрытия используется:

а) Mg;

б) Al;

в) Zn;

г) Sn.

28. Для защиты железных изделий от коррозии в качестве анодного покрытия используется:

а) серебро;

б) медь;

в) олово;

г) цинк.

29. В луженом железе:

а) гальванической парой является железо и олово;

б) анодом является железо, катодом – цинк;

в) ионы водорода восстанавливаются на поверхности железа;

г) менее активным металлом является железо.

30. В оцинкованном железе:

а) ионы водорода восстанавливаются на поверхности железа;

б) покровный слой состоит из менее активного металла;

в) электроны переходят от железа к цинку, в результате железо разрушается;

г) железо разрушается быстрее, чем цинк.

Тест 11. ХИМИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ

1. Ионы калия окрашивают пламя в ……. цвет.

а) фиолетовый

б) красный

в) желтый

г) зеленый

2. Соли бария окрашивают пламя горелки в …… цвет.

а) фиолетовый

б) красный

в) малиновый

г) желтовато-зеленый

3. Соли стронция окрашивают пламя газовой горелки в …… цвет.

а) малиновый

б) фиолетовый

в) зеленый

г) желтый

4. Летучие соли цезия окрашивают пламя газовой горелки в …… цвет.

а) красный

б) зеленый

в) желтый

г) голубой

5. Ионы натрия окрашивают пламя в …… цвет.

а) зеленый

б) красный

в) фиолетовый

г) желтый

6. Соли кальция окрашивают пламя газовой горелки в …… цвет.

а) зеленый

б) желтый

в) фиолетовый

г) кирпично-красный

7. Групповым реактивом на первую аналитическую группу катионов по кислотно-щелочной классификации является раствор:

а) H₂SO₄;

б) NaOH;

в) HCl;

г) H₂S.

8. Групповым реактивом на вторую аналитическую группу катионов по сульфидной классификации является:

а) H₂S;

б) (NH₄)₂CO₃ + NH₄OH + NH₄Cl;

в) Na₂CO₃;

г) KJ.

9. Групповым реактивом третьей аналитической группы катионов по сульфидной классификации является:

а) карбонат натрия;

б) сероводород;

в) сульфид аммония в присутствии аммиачного буфера;

г) иодид калия.

10. Реагентом на ионы Fe³⁺ является:

а) NH₄Cl;

б) K₂SO₄;

в) KOH;

г) NH₄CNS.

11. При взаимодействии ионов Fe³⁺ с роданидом калия наблюдается образование:

а) бурого осадка;

б) кроваво-красного раствора;

в) темно-синего осадка;

г) темно-синего раствора.

12. При действии сероводорода на раствор, содержащий ионы Cu²⁺, наблюдается образование:

а) красного раствора;

б) черного осадка;

в) синего осадка;

г) синего раствора.

13. При взаимодействии ионов Cu²⁺ с избытком раствора аммиака наблюдается образование:

а) кроваво-красного раствора;

б) белого осадка;

в) ярко-синего осадка;

г) красного осадка.

14. Ионы Ba²⁺ в растворе можно обнаружить с помощью реагента, формула которого:

а) H₂SO₄;

б)CH₃COOH;

в) H₂S;

г) HNO₃.

15. Формула реагента, используемого для качественного определения ионов аммония в растворе, имеет вид:

а) Fe(OH)₂;

б) H₂SO₄;

в) BaCl₂;

г) NaOH.

16. При действии на раствор, содержащий ионы Fe²⁺_, раствора красной соли наблюдается образование:

а) кроваво-красного раствора;

б) темно-синего раствора;

в) бурого раствора;

г) бурого осадка.

17. Групповым реактивом на анионы второй группы является:

а) AgNO₃ в присутствии HNO₃;

б) BaCl₂;

в) KOH;

г) MgCl₂.

18. Групповым реактивом на анионы первой группы является:

а) BaCl₂;

б) AgNO₃;

в) MgCl₂;

г) KOH.

19. Для качественного обнаружения карбонат-ионов используется раствор:

а) сильного основания;

б) сильной кислоты;

в) средней соли;

г) органического индикатора.

20. Формула реагента, используемого для качественного определения хлорид-ионов в растворе, имеет вид:

а) AgJ;

б) Ag₂S;

в) Ag₃PO₄;

г) AgNO₃.

21. Иодид-ионы в кислой среде можно обнаружить путем добавления:

а) сульфата калия;

б) гидроксида калия;

в) аммиачной воды;

г) хлорной воды.

22. Сульфат-ионы можно обнаружить путем:

а) действия аммиачной воды;

б) действия хлорида бария в кислой среде;

в) действия хлорида магния;

г) кипячения.

23. Метод анализа, основанный на точном измерении массы определяемого вещества или его составных частей, выделяемых в виде соединений постоянного состава, называется:

а) калориметрическим;

б) титриметрическим;

в) гравиметрическим;

г) физическим.

24. Метод анализа, основанный на зависимости потенциала электрода от концентрации ионов, называется:

а) полярография;

б) потенциометрия;

в) кондуктометрия;

г) кулонометрия.

25. Для непрерывной регистрации концентраций компонентов, выходящих из хроматографической колонки, используется:

а) колориметр;

б) детектор;

в) монохроматор;

г) хромофор.

26. Метод анализа, основанный на зависимости массы преобразованного вещества от количества электричества, называется:

а) кулонометрия;

б) потенциометрия;

в) полярография;

г) кондуктометрия.

27. Хроматографический метод анализа основан на различной …… способности определяемых веществ.

а) электрохимической

б) фотохимической

в) окислительно-восстановительной

г) сорбционной

28. Величина, зависящая от концентрации анализируемого вещества в методе спектрофотометрии, называется:

а) оптическая плотность;

б) длина волны;

в) интенсивность окраски;

г) интенсивность излучения.

29. Интенсивность излучения при прохождении через образец в методе атомно-адсорбционной спектроскопии:

а) уменьшается;

б) изменяется неоднозначно;

в) не изменяется;

г) увеличивается.

30.Самым чувствительным реагентом, фиксирующим наличие ионов аммония в растворе, является:

а) BaCl₂;

б) H₂SO₄;

в) реактив Неслера;

г) Fe(OH)_2.

Тест 12. ПОЛИМЕРЫ

1. Олигомеры от полимеров отличаются:

а) природой мономера;

б) меньшей молекулярной массой;

в) характером связей;

г) пространственным строением.

2. Для получения синтетических полимеров используются реакции:

а) поликонденсации и гидролиза;

б) полимеризации и этерификации;

в) полимеризации и изомеризации;

г) полимеризации и поликонденсации.

3. Реакция синтеза полимеров из соединений, содержащих две или более функциональных групп, сопровождающаяся образованием низкомолекулярного продукта, называется:

а) сополимеризацией;

б) димеризацией;

в) деполимеризацией;

г) поликонденсацией.

4. В качестве низкомолекулярного вещества в реакциях поликонденсации чаще всего образуется:

а) H₂S;

б) H₂O;

в) CO₂;

г) NaCl.

5. В качестве мономеров в реакциях полимеризации используются соединения, содержащие:

а) ОН-группы;

б) водородные связи;

в) карбоксильные группы;

г) кратные связи.

6. Число мономерных звеньев, образующих макромолекулу полимера, называют степенью:

а) упорядоченности;

б) кристалличности;

в) полимеризации;

г) стереорегулярности.

7. Основную массу промышленно важных полимеров получают реакцией:

а) вулканизации;

б) сополимеризации;

в) поликонденсации;

г) полимеризации.

8. Вещества, вызывающие протекание реакции полимеризации, называются:

а) инициаторы;

б) пластификаторы;

в) индикаторы;

г) ингибиторы.

9. Первая стадия полимеризации, на которой происходит образование активных центров, называется:

а) инициирование;

б) конденсации;

в) контактирование;

г) ингибирование.

10. Большинство полимеров проявляют свойства:

а) диэлектриков;

б) полупроводников;

в) проводников;

г) сверхпроводников.

11. Для большинства полимеров при обычных условиях характерно …… состояние.

а) жидкое

б) кристаллическое

в) аморфное

г) газообразное

12. Полимер, не обладающий термопластичностью, т. е. способностью размягчаться при нагревании и затвердевать при охлаждении без химических превращений, называется:

а) термонасыщенным;

б) терморегулярным;

в) термостатическим;

г) термореактивным.

13. Механическую прочность полимеров можно повысить путем добавления в них:

а) наполнителей;

б) катализаторов;

в) антиоксидантов;

г) ингибиторов.

14. В качестве наполнителей полимеров чаще всего применяются:

а) сульфат магния и соль;

б) графит и металл;

в) мел и гидроксид калия;

г) хлорид натрия и сажа.

15. Ионная полимеризация происходит через стадию образования активных центров, в качестве которых выступают:

а) катионы и радикалы;

б) радикалы и анионы;

в) активные молекулы и анионы;

г) катионы и анионы.

16. Синтетические волокна, в основном, получают реакцией:

а) химической модификации;

б) полимеризации;

в) сополимеризации;

г) поликонденсации.

17. Полимеризацией винилового эфира уксусной кислоты получают:

а) полистирол;

б) полиуретан;

в) поливинилацетат;

г) полиметилакрилат.

18. Получение ацетатного шелка из целлюлозы и уксусной кислоты возможно благодаря наличию в целлюлозе:

а) альдегидных групп;

б) гидроксильных групп;

в) метиленовых групп;

г) циклических фрагментов.

19. К синтетическим органическим полимерам относится:

а) тефлон;

б) протеин;

в) целлюлоза;

г) крахмал.

20. Неорганической кислотой, имеющей полимерное строение, является:

а) хлорная;

б) кремниевая;

в) угольная;

г) сернистая.

21. Неорганическим полимером является:

а) полиэтилен;

б) оксид натрия;

в) оксид кремния;

г) сульфид серебра.

22. Полимер, которому соответствует формула (– CF₂ – CF₂ –) n называется:

а) фторопласт;

б) фтороуглерод;

в) фторэтан;

г) дифторметан.

23. Реакцией поликонденсации можно получить:

а) тефлон;

б) полинитрил;

в) полистирол;

г) найлон.

24. Мономером для получения полипропилена является:

а) бутадиен;

б) этен;

в) винилбензол;

г) пропен.

25. Получение полиэтилена осуществляется по реакции:

а) n CH₂ = CH₂ → (–CH₂ – CH₂–) n;

б) n CH₂ = CH → (–CH₂ – CH–) n;

|‌‌‌ |‌‌‌

C₆H₅ C₆H₅

в) n CH₂ = CH → (– CH₂ – CH –) n;

‌‌|‌‌‌ |‌‌‌

CN CN

г) n CH₂ = CH → (– CH₂ – CH –) n.

|‌‌‌ ‌‌ |‌‌‌

CH₃ CH₃

26. Полистирол получают путем:

а) изомеризации стирола;

б) полимеризации винилбензола;

в) поликонденсации стирола;

г) полимеризации этилена.

27. Синтетический каучук получают полимеризацией:

а) метилакрилата;

б) акрилонитрила;

в) бутадиена-1,3;

г) стирола.

28. В отличие от натурального, макромолекулы вулканизированного каучука имеют …… структуру.

а) разветвленную

б) линейную

в) сетчатую

г) регулярную

29. Натуральный каучук представляет собой полимер, мономером которого является:

а) изопрен;

б) пропен;

в) дивинил;

г) стирол.

30. При синтезе каучука (по Лебедеву) происходит испарение …… спирта.

а) пропилового;

б) бутилового;

в) этилового;

г) метилового.

ОТВЕТЫ

Список литературы

1. Глинка, Н. Л. Общая химия: учеб. пособие для вузов / Н. Л. Глинка; ред. А. И. Ермаков. ­– М.: Интеграл-Пресс, 2002. – 728 с.

2. Коровин, Н. В. Общая химия: учебник для вузов / Н. В. Коровин. – М.: Высшая школа, 1998. – 559 с.

СОДЕРЖАНИЕ

Учебное издание

Химия

Сборник тестов

Составитель

Будаева Людмила Ивановна

Редактор Н. Я. Бодягина

Корректор Н. А. Решетникова

Подп. в печать 02.02.2009. Формат 60×84/16. Бумага тип № 1.

Познавательные статьи:



Где возникла философия и почему?

Относительная высота сжатой зоны бетона

Сущность проекции Гаусса-Крюгера и использование ее в геодезии

Тарифы на перевозку пассажиров