Використання алканів та циклоалканів у медицині

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 6Следующая ⇒

Вазелінова олія – суміш рідких вуглеводнів, в молекулах яких до 15 атомів С.

Основа для виготовлення мазей.

Вазелін – суміш рідких та твердих вуглеводнів, в молекулах яких до 25 атомів С.

Основа для виготовлення мазей.

Парафін – суміш твердих вуглеводнів (до 40 атомів С). Використовують для

теплових процедур.

Озокерит – суміш твердих вуглеводнів (більше 40 атомів С). Використовують для теплових процедур.

Циклопропан – інгаляційний наркоз.

Самостійна робота №2

Ненасичені вуглеводні

1. Скласти рівняння реакцій, що підтверджують хімічні властивості:

– 1 – бутену;

– 2 – бутену;

– пропіну.

2. Скласти рівняння реакцій добування:

– пропену;

– 1 – бутену;

– 2 – бутену.

3. Заповнити таблицю:

Розпізнавання алканів, алкенів, алкінів

4. Здійснити перетворення:

пропанол – 1

гексан пропан 2 – хлорпропан 2,3 – диметилбутан

2 – нітропропан

Самостійна робота №3

Ароматичні вуглеводні

1. Скласти рівняння реакцій, що підтверджують хімічні властивості:

– етилбензолу;

– пропілбензолу;

– ізопропілбензолу (кумолу);

– мета – ксилолу.

2. Заповнити таблицю:

Розпізнавання бензолу, толуолу, стиролу

3. Здійснити перетворення:

бутанол – 2

октан бутан 2 – бутен 2 – хлорбутан 3,4 – диметилгексан

полі – 2 – бутен

4. Заповнити таблицю:

Порівняльна характеристика вуглеводнів

Характеристика	алкани	алкени	алкіни	арени
Зв’язки	С – С	С = С	С ≡ С
Загальні формули
Закінчення в назвах
Гібридизація
Валентні кути
Форма молекули
Хімічні зв’язки	σ С – С	σ С = С π	σ С ≡ С 2π	πσ
Довжина зв’язків
Характерні реакції
Якісні реакції		Знебарвлення бромної води та розчину KMnO4		Бензол –   Толуол –   Стирол –

Самостійна робота №4

Галогенопохідні вуглеводнів

1. Скласти рівняння реакцій, що підтверджують хімічні властивості:

– хлоретану;

– 1,2 – дихлоретану;

– 1,1 – дихлоретану;

– хлорбензолу;

– 1,3 – дихлорпропану.

2. Скласти рівняння реакцій добування:

– хлоретану (з відповідного алкану, алкену, спирту);

– 1,1 – дихлорбутану (з відповідного альдегіду);

– 2,2 – дихлорбутану (з відповідного кетону, алкану, алкіну);

– 1,2 – дихлорбутану (з відповідного алкену, спирту).

3. Здійснити перетворення:

гептан → толуол → хлорметилбензол → 1,2 – дифенілетан

4. Заповнити таблицю:

Використання галогенопохідних у медицині

Хлороформ СНCl₃ – інгаляційний наркоз.

Йодоформ СНІ₃ – антисептичний засіб.

Хлоретан С₂Н₅Cl – місцевий знеболюючий засіб. Його дія зумовлена швидким випаровуванням, що викликає сильне охолодження шкіри і втрату чутливості.

Сl

׀

Фторотан F₃C – CH – інгаляційний наркоз.

׀

Br

Трихлоретилен ClHC = CCl₂ – інгаляційний наркоз.

Хлоксил Сl₃C – – CCl₃ – лікування гельмінтозів печінки.

Самостійна робота №5

Спирти. Феноли. Етери.

1. Скласти конспект з питань:

– багатоатомні спирти: класифікація, хімічні властивості та добування етиленгліколю, гліцерину;

– етери: визначення, класифікація, загальна формула, фізичні та хімічні властивості, добування.

1. Заповнити таблицю:

Використання спиртів, фенолів, етерів у медицині

1. Заповнити таблицю:

Розпізнавання спиртів та фенолу

Зміст теми:

Багатоатомні спирти

· Двохатомні спирти – гліколі: СН₂ – ОН

Загальна формула С_nH_2n (ОН)₂ ׀

СН₂ – ОНетиленгліколь

· Трьохатомні спирти – гліцерини: СН₂ – ОН

Загальна формула С_nH_2n–1 (ОН)₃ ׀

СН – ОНгліцерин

׀

СН₂ – ОН

· Шестиатомні спирти: СН₂ – ОН

СН – ОН

СН – ОН сорбіт

СН – ОН

СН – ОН

СН₂ – ОН

Сиропоподібні рідини без кольору та запаху, солодкуваті на смак, розчинні у воді.

Етиленгліколь

Хімічні властивості:

1 – взаємодія з активними металами:

СН₂ – ОН CH₂ – ONa

׀ + 2Na → ׀ + H₂↑

СН₂ – ОН CH₂ – ONa

2 – нітрування:

СН₂ – ОН CH₂ – ONO₂

׀ + 2HNO₃ → ׀ + 2H₂O

СН₂ – ОН CH₂ – ONO₂

3 – взаємодія з галогеноводнями:

СН₂ – ОН CH₂ – Cl

+ HCl → + H₂O

СН₂ – ОН CH₂ – OH

4 – якісна реакція:

СН₂ – ОН CH₂ – O

׀ + Cu(OH)₂ → ׀ Cu + 2H₂O

СН₂ – ОН CH₂ – O

синій колір

Добування – окислення етилену (реакція Вагнера):

СН₂ = СН₂ + [O] + НОН → СН₂ – СН₂

ОН OH

Гліцерин

Хімічні властивості:

1 – взаємодія з активними металами:

СН₂ – ОН CH₂ – ONa

2 CH – OH + 6Na → 2 CH – ONa + 3H₂↑

СН₂ – ОН CH₂ – ONa

2 – нітрування:

СН₂ – ОН CH₂ – ONO₂

CH – OH + 3HNO₃ → CH – ONO₂ + 3H₂O

СН₂ – ОН CH₂ – ONO₂

3 – взаємодія з галогеноводнями:

СН₂ – ОН CH₂ – Cl

CH – OH + HCl → CH – OH + H₂O

СН₂ – ОН CH₂ – OH

4 – якісна реакція:

СН₂ – ОН CH₂ – O

CH – OH + Cu(OH)₂ → CH – O Cu + 2H₂O

СН₂ – ОН CH₂ – OH

синій колір

Добування гліцерину:

І етап – окислення пропілену (реакція Вагнера):

СН₃ – СН₂ = СН₂ + [O] + НОН → СН₃ – СН – СН₂

׀ ׀

ОН OН

ІІ етап – галогенування: hυ

СН₃ – СН – СН₂ + Cl₂ → СН₂ – СН – СН₂ + HCl

׀ ׀ ׀ ׀ ׀

ОН OН Cl OH OH

ІІІ етап – лужний гідроліз:

СН₂ – СН – СН₂ + КОН → СН₂ – СН – СН₂ + KCl

׀׀׀׀׀׀

Cl OH OH ОН OH OH

Познавательные статьи:



Как правильно слушать собеседника

Типичные ошибки при выполнении бросков в баскетболе

Принятие христианства на Руси и его значение

Средства массовой информации США