Програма навчальної дисципліни «Неорганічна хімія»

↑

▷ Содержание

Стр 1 из 7Следующая ⇒

Програма

Державного екзамену з хімії

підготовки бакалавра

галузі знань 0401 Природничі науки

напряму підготовки 6.040101 Хімія*

природничо-географічного факультету

В і н н и ц я – 2013 р.

Програма державного екзамену з хімії для студентів занапрямом підготовки 6.040101 Хімія* освітньо-кваліфікаційного рівня «бакалавр»

Розробник:

Блажко О.А., кандидат педагогічних наук, доцент кафедри хімії

Крикливий Д.І., доктор технічних наук, професор кафедри хімії

Програма розглянута і схвалена на засіданні кафедри хімії

Протокол від «06» березня 2013р. № 11

Завідувач кафедри ________________________ Д.І. Крикливий

«____» ___________20 ___р.

Програма розглянута і схвалена на засіданні навчально-методичної комісії природничо-географічного факультету

Протокол від «___» _____________20___р. № ________

Голова ______________________ Н.В. Бірюкова

«____» ___________20 ___р.

В С Т У П

Державна підсумкова атестація студентів освітньо-кваліфікаційного рівня «бакалавр», напряму підготовки 6.040101 Хімія*, галузі знань 0401 Природничі науки відповідно до освітньо-кваліфікаційної характеристики, освітньо-професійної програми та визначених у них засобів діагностики, проводиться у формі державного екзамену з хімії, комплексного державного екзамену з методики навчання хімії та педагогіки, а для студентів, які мають нахил до науково-дослідної роботи, одна із форм засобу діагностики може бути замінена на захист дипломної роботи.

Програма державного екзамену з хімії укладена відповідно до освітньо-професійної програми, освітньо-кваліфікаційної характеристики підготовки бакалавра, напряму підготовки 6.040101 Хімія*.

1. Мета та завдання державного екзамену з хімії:

1.1. Мета: встановлення фактичної відповідності теоретичних знань випускників та їх практичної підготовки вимогам освітньо-кваліфікаційної характеристики підготовки бакалавра з напряму підготовки 6.040101 Хімія* галузі знань 0401 Природничі науки

1.2. Завдання: перевірка та оцінка рівня фахової підготовки студентів ОКР «бакалавр», їх здатність використовувати набуті фундаментальні знання, уміння та навички в ході виконання ними своїх функціональних обов’язків.

1.3. Знати і вміти:

знати:

- основні поняття та закони хімії;

- термінологію та номенклатуру хімічних сполук;

- закономірності перебігу хімічних процесів;

- основи сучасних теорій будови атома та хімічного зв’язку;

- загальні відомості про хімічні елементи та про їх найважливіші хімічні сполуки, закономірність змінюваності атомних характеристик в групах та періодах;

- основи хімічної термодинаміки;

- основи хімічної кінетики;

- основні методи дослідження будови речовини;

- сучасні уявлення про кислоти та основи;

- основні типи окисно-відновних реакцій: міжмолекулярні, внутрішньомолекулярні, диспропорціонування, комутації;

- методи синтезу неорганічних матеріалів;

- хімізм процесів, що відбуваються на поверхні металу у воді і водних розчинах солей;

- основнi поняття теоретичної органічної хімії;

- класи органічних сполук, правила номенклатури та основні методи одержання, взаємозв'язок мiж класами;

- основні фізичні закономірності, хімічні перетворення та механiзми органiчних реакцiй;

- окремих представників певного класу органічних сполук, практичне застосування найважливiших органічних сполук;

- основні поняття, терміни і закони фізичної хімії;

- методи теоретичного та експериментального дослідження у фізичній хімії;

- кінетичний опис процесів, що перебігають;

- методи розрахунку теплових ефектів хімічних процесів;

- методи розрахунку електрорушійної сили гальванічних елементів;

- методи визначення електропровідності розчинів електролітів;

- методи розрахунку хімічної рівноваги;

- основні типи процесів хімічної технології;

- фізико-хімічні основи процесів, з метою правильного застосування їх на практиці;

- будову і принцип дії апаратів та установок;

- технологічні схеми вибраних хімічних виробництв;

- методи промислового одержання хімічних сполук та виявлення шкідливих відходів.

- характеристика основних груп біоактивних речовин (ферменти, вітаміни, гормони) та їх роль у біохімічних процесах, що проходять у живих організмах;

- механізми регуляції біохімічних реакцій у живих організмах.

вміти:

- використовувати фундаментальні знання та елементарні навички для рішення практичних задач хімії, пояснити властивості речовин та характер їх зміни зі зміною умов на підставі квантово-механічних уявлень про електронну будову речовини;

- проводити розрахунки за законами Авогадро, еквівалентів; обчислювати величини атомних (молекулярних) мас речовин за експериментальними даними; виводити формули речовин за даними про їх склад;

- оцінювати тип зв'язку в бінарних сполуках; прогнозувати можливу гібридизацію орбіта лей, геометрію молекул;

- обчислювати за експериментальними даними швидкості реакцій та константи швидкості, обчислювати склад рівноважних сумішей, константи рівноваги реакцій; оцінювати напрям зсуву хімічної рівноваги при зміні зовнішніх умов;

- обчислювати ентальпії утворення речовин, зміну ентропії і вільної енергії реакції, прогнозувати можливість проходження процесу, враховуючи термодинамічні й кінетичні його параметри;

- робити обчислення концентрацій розчинів;

- визначати pH розчину, записувати молекулярні та скорочені іонні рівняння процесів гідролізу солей;

- обчислювати можливість проходження ОВР; записувати рівняння анодного і катодного процесів при електролізі розчинів й розплавів солей;

- визначати заряд комплексного іона, ступінь окислення комплексоутворювача, координаційне число;

- володіти основними прийомами та методами роботи в лабораторії органічної хімії;

- пояснити природу хімічного зв’язку у молекулі, описати структурну, просторову будову кожної органічної сполуки;

- надавати характеристику як окремій органічній сполуці, так і класу сполук: гомологічний ряд, номенклатура, методи синтезу, хімічні властивості;

- виконувати взаємоперетворення окремих сполук, визначати закономірності у взаємоперетвореннях гомологічного ряду, класу сполук;

- провести літературний і раціональний пошук методiв синтезу органiчної сполуки заданої будови;

- проводити ідентифікацію органічної речовини хiмiчними та фiзичними методами;

- проводити експерименти з вивчення фізико-хімічних властивостей індивідуальних речовин, багатокомпонентних систем і параметрів фізико-хімічних процесів;

- аналізувати процеси: що відбуваються при фазових перетвореннях в системах з різним числом компонентів; електрохімічні рівноваги; кінетичні закономірності хімічних процесів;

- проводити розрахунки: термодинамічних характеристик речовин; констант рівно-ваги і рівноважного складу хімічних реакцій; характеристик фазової рівноваги (включаючи побудову і аналіз фазових діаграм); констант і швидкостей хімічних процесів; електри-чної провідності розчинів електролітів; ЕРС гальванічних елементів;

- оволодіти навичками: застосування основних експериментальних методів дослідження фізико-хімічних властивостей речовин, а також теоретичних законів фізичної хімії до вирішення практичних питань;

- визначати специфіку перебігу різних хіміко-технологічних процесів;

- виконувати розрахунки матеріального та теплового балансів;

- давати характеристику складу і властивостей хімічних сполук, що входять до складу живих організмів;

- проводити найпростіші біохімічні аналізи для демонстрації властивостей речовин, що входять до складу живих організмів.

2. Програми навчальних дисциплін, які виносяться на державний екзамен з хімії: «Неорганічна хімія», «Органічна хімія», «Фізична і колоїдна хімія», «Аналітична хімія», «Загальна хімічна технологія», «Хімія високомолекулярних сполук», «Біологічна хімія».

Програма навчальної дисципліни «Неорганічна хімія»

Методичне забезпечення

1. Крикливий Р.Д., Макодай Н.М, Крикливий Р.Д., Тести, вправи та задачі з курсу «Неорганічна хімія».-Частина І. Модуль І.- Вінниця: ВДПУ, 2008.-32с.

2. Макодай Н.М., Крикливий Р.Д., Крикливий Д.І. Тести, вправи та задачі з курсу «Неорганічна хімія» Частина І. Модуль ІІ.- Вінниця: ВДПУ, 2008. - 40 с.

3. Крикливий Р.Д., Макодай Н.М, Крикливий Р.Д., Тести, вправи та задачі з курсу «Неорганічна хімія».-Частина І. Модуль ІІІ.- Вінниця: ВДПУ, 2008.-16с.

4. Крикливий Д.І., Макодай Н.М., Крикливий Р.Д. Методичні вказівки до виконання лабораторних робіт з курсу «Неорганічна хімія» – Вінниця: ВДПУ, 2009. – 88с.

5. Ковальчук О.В., Крикливий Р.Д., Шинкарук Н.О. Загальна хімія. Навчально-методичний посібник. − Вінниця: ВДПУ, 2010. − 60 с.

6. Ковальчук О.В., Крикливий Р.Д., Шинкарук Н.О. Неорганічна хімія. Навчально-методичний посібник. − Вінниця: ВДПУ, 2010. − 66 с.

2.1.2. Рекомендована література:

Основна:

1. Загальна та неорганічна хімія. Ч. 1 / Степаненко О. М., Рейтер Л. Г., Ледовських В. М., Іванов С. І. – К.: Пед. преса, 2002. – 520 с.

2. Основи загальної хімії: Підручник / В. С. Телегус, О. І. Бодак, О. С. Заречнюк, В. В. Кінжибало; під ред. В. С. Телегуса. – Львів: Світ, 2000. – 424 с.

3. Кириченко В.І. Загальна хімія [Текст]: навчальний посібник / В.І. Кириченко. – К.: Вища школа, 2005. – 639 с.

4. Романова Н.В. Загальна та неорганічна хімія: підручник для студентів вищ. навч. закладів / Н.В. Романова. – Київ; Ірпінь: ВТФ "Перун", 1998. – 480с.

5. Яворський В.Т. Основи теоретичної хімії: підручник для студентів вищ. навч. закладів / В.Т Яворський.- Л.: Видавництво НУ “Львівська політехніка”, 2004.- 256 с.

6. Кириченко В. І. Загальна хімія / В. І. Кириченко. – К.: Вища шк., 2005. – 639 с.

7. Григор’єва В. В. Загальна хімія / В. В. Григор’єва, В. М. Самійленко, А. М. Сич. – К.: Вища шк., 1991. – 431с.

8. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия / Н.С. Ахметов– М.: Высш. шк, 1998.– 743 с.

9. Глинка Н.Л. Общая химия / Н.Л. Глинка. –Л.: Химия, 1987. – 704с.

Додаткова:

1. Зайцев О.С. Общая химия: Состояние веществ и химические реакции / О.С. Зайцев.- М.: Химия, 1990.- 352 с.

2. Голуб О.А. Вступ до хімічної номенклатури / О.А.Голуб, М.Ю.Корнілов, В.В.Скопенко та ін.– К., 1997.– 48 с.

3. Корнілов М.Ю. Термінологічний посібник з хімії/ М.Ю. Корнілов, О.І. Білодід, О.А. Голуб.– К., 1996. – 256 с.

4. Яцимирський К.Д. Хімічний зв’язок/ К.Д. Яцимирський, В.К. Яцимирський. – К., 1993. – 309 с.

5. Глинка Н.Л. Задания и упражнения по общей химии / Н.Л. Глинка. – Л.: Химия, 1988. – 271с.

Рекомендована література

Основна:

1. Домбровський А.В. Органічна хімія / Домбровський А.В., Найдан В.М. – К.: Вища школа, 1992. – 503 с.

2. Нейланд О.Я. Органическая химия /Нейланд О.Я. – М.:Высшая школа,1990. – 752с.

3. Кононський О. І. Органічна хімія / Кононський О.І. – К.: Дакор, 2003. – 568 с.

4. Ластухін Ю. О. Органічна хімія / Ластухін Ю.О., Воронов С. А.– Львів: Центр Європи, 2001. – 864 с.

5. Степаненко Б. Н. Курс органической химии: в 2-х ч./Степаненко Б.Н. – М.: Высшая школа, 1981.− Ч. І – 464 с., ч. 2 – 302с.

6. Тейлор Г. Основы органической химии для студентов нехимических спеціальностей / Тейлор Г. – М.: Мир, 1989. –384 с.

7. Черних В. П. Органічна хімія / Черних В.П. Зименковський Б. С., Гриценко І. С.: У 3 кн. – Х.: Основа,1993.−Кн. 1.: Основи будови органічних сполук. – Х.: Основа, 1993. – 144 с.

8. Черних В. П. Органічна хімія / Черних В.П. Зименковський Б. С., Гриценко І. С.: У 3 кн. – Х.: Основа, 1996. – Кн.2:Вуглеводні та їх функціональні похідні, 1996.-480 с.

9. Черних В. П. Органічна хімія / Черних В.П. Зименковський Б. С., Гриценко І. С.: У 3 кн. − Х.: Основа, 1997.−Кн.3. Гетероциклічні -а природні сполуки, 1997. −254 с.

Додаткова:

1. Ким А. М. Органическая химия / Ким А.М. – Новосибирск: Сиб. унив. изд-во, 2001. – 814 с.

2. Вопросы и задачи по органической химии / [Веселовская Т.К., Мачинская И.В., Прижилголовская Н.М., Горбунова В.М., Сушкевич Ю.И.].– М.: Высшая школа,1988. – 256 с.

3. Сайкс П. Механизмы реакций в органической химии / Сайкс П. – М.: Химия, 1991. – 448с.

1. Ю.О. Ластухін. Хімія природних органічних сполук /Ю.О. Ластухін.-Львів: Інтелект−Захід, 2004.−557с.

5. Штеменко Н. І. Органічна хімія та основи статичної біохімії / Штеменко Н.І., Соломко З. П., Авраменко В. І.–Дніпропетровськ: Вид–во Дніпропетр. ун–ту, 2003. – 644 с.

Методичне забезпечення

1. Худоярова О.С. Методичні вказівки до виконання лабораторних робіт та самостійної роботи з курсу «Аналітична хімія» (Кількісний аналіз) вип.2. Вінниця: ВДПУ, 2008.-46с.

2. Худоярова О.С., Шинкарук Н.О. Кількісний аналіз. Навчально – методичний посібник до виконання самостійної роботи студентів денної та заочної форм навчання з курсу “Аналітична хімія” Вінниця: ВДПУ, 2009. – 184 с.

2.3.2. Рекомендована література:

Основна

1. Золотов Ю.А. Основы аналитической химии: [в 2 кн. учебник для вузов]/под. ред. Академика Ю.А.Золотова. 3-е изд., перераб. и доп. Кн. 1. Общие вопросы. Методы разделения. М.: Высшая школа, 2004.– 351 с.

2. Золотов Ю.А Основы аналитической химии: [в 2 кн. учебник для вузов]/под. ред. Академика Ю.А.Золотова. 3-е изд., перераб. и доп. Кн. 2. Методы химического анализа. М.: Высша яшкола, 2004.– 494 с.

3. Васильев В.П. Аналитическая химия. В 2-х книгах. 4-е изд. стер. М.: "Высш.шк..", 2004. –Ч.1.–32ос,;Ч.2.–384с.

4. Сегеда А.С. Аналітична хімія. Якісний аналіз:[навчально-методичний посібник.]/ А.С.Сегеда –К.:ЦУЛ.– 2002.–524с.

5. Сегеда А.С. Аналітична хімія. Кількісний аналіз:[навчально-методичний посібник.]/ А.С.Сегеда, Р.Л Галаган.–К.:ЦУЛ.– 2002.–604с.

6. Сегеда А.С. Аналітична хімія. Якісний аналіз:[ збірник задач і вправ з аналітичної хімії]/ А.С.Сегеда.– К.: ЦУЛ.,Фітосоціоцентр,2002.– 429с.

7. Сегеда А.С. Збірник задач і вправ з аналітичної хімії. Кількісний аналіз/ А.С.Сегеда–. К.: ЦУЛ.,Фітосоціоцентр,2002.– 491с.

Додаткова

1..Луцевич Д.Д. Аналітична хімія:[підручник]/Д.Д.Луцевич, А.С.Мороз, О.В.Грибальська.–2-е вид., перероб. і доп.–К.:Медицина.–Ч.1.–2009.–416с.

2. Власова Е.Г. Аналитическая химия. Химические методы анализа/ Власова Е.Г., Жукова А.Ф., Колосова И.Ф.– М.: ООО "Альянс" 2006.– 400 с.

3. Калинкин И.П. Новый справочник химика и технолога. Аналитическая химия. Ч. 1.; под общ. ред. проф. Калинкина И.П.; СПб. АЛО НПО "Мир и семья". 2002. 964 с.

4. Дорохова Е.Н/. Задачи и вопросы по аналитической химии/ Е.Н Дорохова, Г.В.Прохорова.– М.: Мир, 2001.–267 с.

5. Золотов Ю.А. Основы аналитической химии. Практическое руководство]/под. ред. Академика Ю.А.Золотова.– М.: Высшая школа, 2003.– 463 с.

6. Крылова Г.С. Гравиметрический анализ (ч. 1)/ Г.С. Крылова; [учебное пособие].– СПб. "Синтез", 2000.– 39с.

7. Р. Кельнер.Аналитическая химия: проблемы и подходы. В 2-х томах. [под ред. Р. Кельнера, Ж.-М. Мерме]; [перевод с англ. под ред. академика Ю.А.Золотова]. – М.: Мир. Т. 1. 2004. – 608 с., Т.2. 2004. –727с.

Змістовий модуль 3. Розчини

Тема 1. Розчини неелектролітів. Загальна характеристика розчинів. Способи вираження концентрації розчинів. Осмотичний тиск. Тиск пари над розчинами. Закон Рауля. Температура кипіння і замерзання розведених розчинів. Кріоскопія і ебуліоскопія. Розчини газів в рідинах. Вплив тиску і температури на розчинність газів в рідинах. Розчини рідина-рідина. Обмежена взаємна розчинність рідин. Тиск пари над ідеальними розчинами. Закони Коновалова.

Тема 2. Розчини електролітів. Основні положення теорії електролітичної дисоціації Арреніуса і її розвиток. Ізотонічний коефіцієнт і його зв’язок із ступенем дисоціації. Іонні рівноваги, зв’язок між концентрацією, константою і ступенем дисоціації.

Тема 3. Електрична провідність розчинів електролітів. Питома і молярна електропровідність. Рухливість іонів і числа перенесення. Закон Кольрауша. Класифікація електролітів. Активність і коефіцієнт активності. Іонна сила розчину. Гідроліз, константа гідролізу і константа дисоціації кислоти (основи). Роль рН і гідролізу в біологічних процесах. Буферні суміші і їх фізіологічна роль.

Методичне забезпечення

1. Худоярова О.С. Курс лекцій з колоїдної хімії.-Вінниця, 2008.- 166с.

2. Василінич Т.М. Методичні вказівки до проведення тестового контролю з дисципліни «Фізична хімія». Вінниця: ВДПУ, 2009. – 60 с.

3. Худоярова О.С. Методичні вказівки до виконання самостійної роботи студентів з курсу «Колоїдна хімія». – Вінниця: ВДПУ, 2010. – 48 с.

4. Василінич Т.М. Задачі і вправи з фізичної хімії. – Вінниця: Гіпаніс, 2010.– 64с.

2.4.2. Рекомендована література:

Основна:

1. Костржицький А.І. Фізична і колоїдна хімія/ А.І. Костржицький, В.М.Тіщенко. – К.: Центр учбової літератури, 2008. – 282с.

2. Гомонай В.І. Фізична і колоїдна хімія:Підручник/В.І.Гомонай. – Вінниця: Нова книга, 2007. – 496с.

3. Білий О.В. Фізична хімія/ О.В. Білий. – К.: Вища школа, 2006. – 254с.

4. Кабачний В.І. Фізична і колоїдна хімія:Підручник/ В.І. Кабачний, Л.К.Осіпенко, Л.Д.Грицан.–Харків:Прапор,199.–368с.

5. Мороз А.С. Фізична і колоїдна хімія / А.С. Мороз. – Л.: Світ, 1994.– 362с.

6. Білий О.В. Фізична і колоїдна хімія (задачі і вправи)/ О.В. Білий, Л.М. Біла.– К.: Вища школа, 1981. – 84с.

1. Балезин С.А. Практикум по физической и коллоидной химии /С.А. Балезин. – М.: Мир, 1980. – 244с.
2. Алісова Е.В. Фізична хімія в прикладах і задачах: Навчальний посібник/ Е.B. Алісова, Я.Б. Козяївський, Н.І. Кулик.– К.:Вища школа, 1993.– 182с.

Додаткова:

1. Стрельцов О.А. Фізична і колоїдна хімія / О.А. Стрельцов. – Л.: Ліга-Прес, 2002. – 362с.

2. Каданер Л.І. Фізична і колоїдна хімія/ Л.І. Каданер. – К.: Вища школа, 1983. – 286с.

3. Стромберг А.Г. Физическая химия.-М.:Высш.шк.,1988. – 484с.

4. Яцимирський В.К. Фізична хімія рівноважних систем/ В.К. Яцимирський. – К.: НМКВО, 1992. – 456с.

5. Фридрисберг Д.А. Курс коллоидной химии/ Д.А.Фридрисберг. – Л.: Химия, 1984. – 368 с.

Методичне забезпечення

1. Петрук Г.Д. Збірник задач з курсу «Загальна хімічна технологія».- Вінниця, 2006. – 20с.

2. Петрук Г.Д. Методичний посібник для самопідготовки і проведення практичних та лабораторних занять з загальної хімічної технології. - Вінниця, 2010. – 80 с

2.5.2. Рекомендована література:

Основна

1.Яворський В.Т. Загальна хімічна технологія: підручник/В.Т.Яворський, Т.В.Перекупко, З.О.Знак, Л.В,Савчук.– Львів:Видавництво Національного університету "Львівська політехніка", 2005.–552с.

2.Соколов Р.С. Химическая технология/ Р.С. Соколов; [учеб. пособие для студ. высш. учеб. заведений].–М.:Гуманит. изд. центр ВЛАДОС, 2003.–Т.1.– 368с.

3.Соколов Р.С. Химическая технология/ Р.С. Соколов; [учеб. пособие для студ. высш. учеб. заведений].–М.: Гуманит. изд. центр ВЛАДОС, 2003.– Т.2.– 448с.

4.. МухлёновИ.П.– Основы химической технологи/ И.П. Мухлёнов.– М.: Высш.шк., 1991.– 463с.

5. Мухлёнов И.П. Общая химическая технология. Теоретические основы химической технологии/ И.П. Мухлёнов.– М.: Высш.шк., 1984.– 256с.

Додаткова

1. Белоцветов Л.В. Химическая технология / Л.В.Белоцветов, О.Д.Бесков, А.Г.Ключников.– М.:Просвещение.– 1985.–360с.

2. Ключников Н.Г.– Практические занятия по химической технологи/ Н.Г.Ключников.– М.:Просвещение.– 1990.–296с.

3..Гончаров А.І Хімічна технологія/ А.І.Гончаров, І.П. Середа.– К.:Вища школа.–1981.–280с.

4. Мухленов И.П.– Расчеты химико-технологических процессов/ И.П. Мухленов.– Л.: Химия.– 1986.–425с

5. Кардашев Г.А. Физические методы интенсификации процессов химической технологии/ Г.А Кардашев.– М.:Химия,1990.–208с.

Методичне забезпечення

Худоярова О.С. Методичні вказівки до виконання самостійної роботи студентів та інструкції до лабораторних робіт з курсу «Хімія високомолекулярних сполук». – Вінниця, 2012. – 60 с.

2.6.2. Рекомендована література:

Основна

1. Щур А.М. Высокомолекулярные соединения. 3-е изд., перераб. и доп./ А.М. Щур. - М.:Высшая школа, 1981. - 650с.

2. Стрепихеев А.А. Основы химии высокомолекулярних соединений. 3-е изд. перераб. и доп./ А.А. Стрепихеев, В.А. Деревицкая. - М.:Химия, 1986. - 440с.

3. Тагер А.А. Физико-химия полимеров. 3-е изд., перераб. и доп./ А.А. Тагер. - М.:Химия, 1988. - 370с.

4. Іщенко І.К. Хімія високомолекулярних сполук: Навчальний посібник/ І.К.Іщенко, Н.І.Гуляєва, Л.В. Мірошник, В.Д.Калугін, В.Д.Орлов. - Харків: ХНУ, 1998. - 213с.

5. Гетьманчук Ю.П. Хімія та технологія полімерів./ Ю.П. Гетьманчук, М.М. Братчак. - Львів: Бескид Біт, 2006.- 496 с.

6. Мигалина Ю.В. Основи хімії та фізико-хімії полімерів./ Ю.В. Мигалина, О.П. Козар. - К.: Кондор, 2010.- 325 с.

Додаткова

1. Платэ Н.А. Макромолекулярные реакции/ Н.А. Платэ, А.Д. Литманович, О.В. Ноа. - М.: Химия, 1987. - 256с.
2. Грасси Н. Деструкция и стабилизация полимеров: Пер. с англ./ Н. Грасси, Дж. Скотт. - М.: Мир, 1988. - 446с.
3. Рабек Я. Экспериментальные методы в химии полимеров: Пер. с англ./ Под ред. В.В.Коршака. - М.: Мир, 1983.- Ч.І. С.229-262.
4. Практикум по высокомолекулярным соединениям / Под ред. В.А.Кабанова. - М.:Химия, 1995. - 224с.
5. Лабораторний практикум з хімії та технології полімерів / Під ред. О.Словіковської. - Варшава: Варшавська політехніка, 1999. - с. 77- 183.

Методичне забезпечення

1. Дабіжук Т.М. Практикум для лабораторних робіт з біохімії для студентів природничо-географічного факультету (спеціальність хімія і біологія). – Вінниця, «Гіпаніс», 2002. – 68с.

2. Дабіжук Т.М. Практикум для лабораторних робіт з біохімії для студентів природничо-географічного факультету (спеціальність хімія і біологія). – Вінниця, «Гіпаніс», 2006. – 54с.

3. Дабіжук Т.М. Практикум для лабораторних робіт з біохімії. – Вінниця, «Гіпаніс», 2001. – 88с.

4. Дабіжук Т.М. Біохімія спорту. Навчальний посібник для самостійної роботи студентів. – Вінниця, «Гіпаніс», 2007. – 142 с.

2.7.2. Рекомендована література:

Основна

1. Кучеренко М.Є., Виноградова Р.П., Бабенюк Ю.Д. та ін. Біохімія.- К.: Либідь, 1995. – 464 с.

2. Боєчко Ф.Ф. Біологічна хімія. – К.: Вища школа, 1995.- 298 с.

3. Губcький Ю.І. Біологічна хімія. – Київ-Тернопіль: Укрмедкнига, 2000. –508с.

4. Біологічна хімія:[Підручник / Л.В.Вороніна, В.Ф.Десенко, Н.М. Мадієвська та ін.]; За ред.проф.Л.М. Вороніної. –Х.: Основа; Видавництво НФАУ,2000. – 608 с.

5. Кучеренко М.Є., Пащенко О.Ю., Туряниця І.М. та ін. Біохімія: Тестовий контроль знань. – К.:Либідь,1995. – 344 с.

6. Кучеренко М.Є., Виноградова Р.П., Бабенюк Ю.Д. Біохімія: збірник задач і вправ. – К.: Либідь, 1995. – 136 с.

7. Ємельяненко С.М., Каданер Л.І., Комарова О.А. Хімія і біологічна хімія: Практикум. – К.: Вища школа. Головне вид-во, 1988. – 206 с.

8. Шевряков М.В., Яковенко Б.В., Явоненко О.Ф. Практикум з біологічної хімії. – Суми: ВДТ “Університетська книга”, 2003. –204 с.

Додаткова

1. Ліпатов Ю. С., Нізельський Ю.М.Світ молекул-велетнів. K.:Вища школа,1972. – 124с.
2. Єрмолаєв М.В. Биологическая химия. М.: Медицина,1974.- 264 с.
3. Овчинников.А., Шамин А.Н. Строение и функции белков. М.:Педагогіка,1983. –128с.
4. Афанасьев В.А., Зайков Г.Е. Углеводы – сырье, энергия, пища, жизнь М.: Знание,1981.- 64с.
5. Шерстнев М.П., Комаров О.С. Химия и биохимия нуклеиновых кислот. М.: Просвещение, 1990. – 160с

Критерії оцінювання

Оцінювання відповіді студентів на державному екзамені проводиться, за 100-бальною шкалою, з наступним переведенням до оцінки за національною шкалою та шкалою ЕСТS (див. табл.1).

Таблиця 1.

Критерії оцінювання знань студентів на державному екзамені

Рейтингові оцінки за виконання кожного завдання виставляються в балах з урахуванням відповідних критеріїв (див. табл. 2)

Таблиця 2

Рейтингові оцінки за виконання окремих завдань державного екзамену

Мінімальні та максимальні величини оцінок у балах за виконання кожного завдання, які відповідають певним оцінкам за національною шкалою, розраховуються за критеріями ЕСТS відповідно до рекомендованих вагових коефіцієнтів (див. табл. 3 та табл. 4).

Оцінки за виконання кожного завдання визначаються в балах та за національною шкалою відповідно до табл.4 та табл.5.

Таблиця 3

Вагові коефіцієнти для розрахунку рейтингових оцінок

Таблиця 4

Відповідність рейтингових оцінок за виконання окремих завдань у балах

оцінкам за національною шкалою

Таблиця 5

Відповідність рейтингових оцінок оцінкам за національною шкалою

Підсумкова рейтингова оцінка в балах, за національною шкалою та за калою ЕСТS заноситься до протоколу засідання державної екзаменаційної комісії, навчальної картки та залікової книжки студента, наприклад, так: 96/Відм./А, 85/Добре/В, 77/Добре/С, 69/Задов.D), 61/Задов./Е тощо.

Задача

Обчислити осмотичний тиск гідрозолю, якщо масова концентрація дорівнює 1 г/л при 293К, а дисперсність 100 мкм^-1, густина дисперсної фази 19,3 г/см³ (форма частинок сферична).

Розв’язання: Обчислюємо радіус частинок:

; м нм.

Знаходимо масу однієї частинки. Для сферичних частинок

.

Отже,

кг.

Обчислюємо осмотичний тиск за рівнянням

:

.№3 c.128

Програма

Державного екзамену з хімії

підготовки бакалавра

галузі знань 0401 Природничі науки

напряму підготовки 6.040101 Хімія*

природничо-географічного факультету

В і н н и ц я – 2013 р.

Програма державного екзамену з хімії для студентів занапрямом підготовки 6.040101 Хімія* освітньо-кваліфікаційного рівня «бакалавр»

Розробник:

Блажко О.А., кандидат педагогічних наук, доцент кафедри хімії

Крикливий Д.І., доктор технічних наук, професор кафедри хімії

Програма розглянута і схвалена на засіданні кафедри хімії

Протокол від «06» березня 2013р. № 11

Завідувач кафедри ________________________ Д.І. Крикливий

«____» ___________20 ___р.

Програма розглянута і схвалена на засіданні навчально-методичної комісії природничо-географічного факультету

Протокол від «___» _____________20___р. № ________

Голова ______________________ Н.В. Бірюкова

«____» ___________20 ___р.

В С Т У П

Державна підсумкова атестація студентів освітньо-кваліфікаційного рівня «бакалавр», напряму підготовки 6.040101 Хімія*, галузі знань 0401 Природничі науки відповідно до освітньо-кваліфікаційної характеристики, освітньо-професійної програми та визначених у них засобів діагностики, проводиться у формі державного екзамену з хімії, комплексного державного екзамену з методики навчання хімії та педагогіки, а для студентів, які мають нахил до науково-дослідної роботи, одна із форм засобу діагностики може бути замінена на захист дипломної роботи.

Програма державного екзамену з хімії укладена відповідно до освітньо-професійної програми, освітньо-кваліфікаційної характеристики підготовки бакалавра, напряму підготовки 6.040101 Хімія*.

1. Мета та завдання державного екзамену з хімії:

1.1. Мета: встановлення фактичної відповідності теоретичних знань випускників та їх практичної підготовки вимогам освітньо-кваліфікаційної характеристики підготовки бакалавра з напряму підготовки 6.040101 Хімія* галузі знань 0401 Природничі науки

1.2. Завдання: перевірка та оцінка рівня фахової підготовки студентів ОКР «бакалавр», їх здатність використовувати набуті фундаментальні знання, уміння та навички в ході виконання ними своїх функціональних обов’язків.

1.3. Знати і вміти:

знати:

- основні поняття та закони хімії;

- термінологію та номенклатуру хімічних сполук;

- закономірності перебігу хімічних процесів;

- основи сучасних теорій будови атома та хімічного зв’язку;

- загальні відомості про хімічні елементи та про їх найважливіші хімічні сполуки, закономірність змінюваності атомних характеристик в групах та періодах;

- основи хімічної термодинаміки;

- основи хімічної кінетики;

- основні методи дослідження будови речовини;

- сучасні уявлення про кислоти та основи;

- основні типи окисно-відновних реакцій: міжмолекулярні, внутрішньомолекулярні, диспропорціонування, комутації;

- методи синтезу неорганічних матеріалів;

- хімізм процесів, що відбуваються на поверхні металу у воді і водних розчинах солей;

- основнi поняття теоретичної органічної хімії;

- класи органічних сполук, правила номенклатури та основні методи одержання, взаємозв'язок мiж класами;

- основні фізичні закономірності, хімічні перетворення та механiзми органiчних реакцiй;

- окремих представників певного класу органічних сполук, практичне застосування найважливiших органічних сполук;

- основні поняття, терміни і закони фізичної хімії;

- методи теоретичного та експериментального дослідження у фізичній хімії;

- кінетичний опис процесів, що перебігають;

- методи розрахунку теплових ефектів хімічних процесів;

- методи розрахунку електрорушійної сили гальванічних елементів;

- методи визначення електропровідності розчинів електролітів;

- методи розрахунку хімічної рівноваги;

- основні типи процесів хімічної технології;

- фізико-хімічні основи процесів, з метою правильного застосування їх на практиці;

- будову і принцип дії апаратів та установок;

- технологічні схеми вибраних хімічних виробництв;

- методи промислового одержання хімічних сполук та виявлення шкідливих відходів.

- характеристика основних груп біоактивних речовин (ферменти, вітаміни, гормони) та їх роль у біохімічних процесах, що проходять у живих організмах;

- механізми регуляції біохімічних реакцій у живих організмах.

вміти:

- використовувати фундаментальні знання та елементарні навички для рішення практичних задач хімії, пояснити властивості речовин та характер їх зміни зі зміною умов на підставі квантово-механічних уявлень про електронну будову речовини;

- проводити розрахунки за законами Авогадро, еквівалентів; обчислювати величини атомних (молекулярних) мас речовин за експериментальними даними; виводити формули речовин за даними про їх склад;

- оцінювати тип зв'язку в бінарних сполуках; прогнозувати можливу гібридизацію орбіта лей, геометрію молекул;

- обчислювати за експериментальними даними швидкості реакцій та константи швидкості, обчислювати склад рівноважних сумішей, константи рівноваги реакцій; оцінювати напрям зсуву хімічної рівноваги при зміні зовнішніх умов;

- обчислювати ентальпії утворення речовин, зміну ентропії і вільної енергії реакції, прогнозувати можливість проходження процесу, враховуючи термодинамічні й кінетичні його параметри;

- робити обчислення концентрацій розчинів;

- визначати pH розчину, записувати молекулярні та скорочені іонні рівняння процесів гідролізу солей;

- обчислювати можливість проходження ОВР; записувати рівняння анодного і катодного процесів при електролізі розчинів й розплавів солей;

- визначати заряд комплексного іона, ступінь окислення комплексоутворювача, координаційне число;

- володіти основними прийомами та методами роботи в лабораторії органічної хімії;

- пояснити природу хімічного зв’язку у молекулі, описати структурну, просторову будову кожної органічної сполуки;

- надавати характеристику як окремій органічній сполуці, так і класу сполук: гомологічний ряд, номенклатура, методи синтезу, хімічні властивості;

- виконувати взаємоперетворення окремих сполук, визначати закономірності у взаємоперетвореннях гомологічного ряду, класу сполук;

- провести літературний і раціональний пошук методiв синтезу органiчної сполуки заданої будови;