Дослід №2. Одержання гідроксиду диметиламонію

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 3Следующая ⇒

Переглянути відеозапис досліду. З яких речовин був одержаний гідроксид диметиламонію? Скласти рівняння реакції._________________________________________

______________________________________________________________________________

Заповнити таблицю «Хімічні властивості диметиламонію».

Зробити висновок.

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дослід №3. Вивчення хімічних властивостей аніліну

þ У пробірку налити анілін (безбарвна рідина) і добавити розчин бромної води (розчин _______________________ кольору). Спостереження та рівняння хімічної реакції взаємодії аніліну записати в таблицю, назвати утворений продукт.

þ У пробірку додати анілін і воду, перемішати. Спостерігати утворення емульсії аніліну у воді _______________кольору. В іншу пробірку додати сульфатну кислоту і біхромат калію (розчин __________________ кольору), а потім емульсію аніліну у воді (перша пробірка). Спостереження внести в таблицю.

Скласти рівняння реакції окислення аніліну біхроматом калію у присутності сульфатної кислоти, що супроводжується утворенням проміжного продукту хінону (бензохінону).

Зверніть увагу, що через деякий час внаслідок окислювальної конденсації аніліну, утворюється барвник аніліновий чорний, в структурі молекули якого є кілька хіноїдних угруповань.

þ У пробірку з аніліном додати розчин хлорного вапна.

Пам’ятайте! Хлорне вапно одержують при дії хлору на сухе білильне вапно (гідроксид кальцію ): Са(ОН)₂ + СІ₂ → СаОСІ₂ + Н₂О (СаОСІ₂ – змішана сіль НСІ і НСІО).

Під дією СО₂ у вологому повітрі хлорне вапно поступово розкладається з виділенням хлорнуватої кислоти за рівнянням: 2СаОСІ₂ + СО₂ + Н₂О → СаСО₃ + СаСІ₂ + 2НОСІ.

У присутності відновників, під дією сонячного світла, під впливом окремих каталізаторів у розчині хлорнувата кислота підлягає перетворенню: НОСІ → НСІ + О

Записати спостереження в таблицю. Зверніть увагу, що реакція окислення аніліну хлорним вапном є якісною реакцію на анілін і дозволяє виявляти в розчинах його незначну кількість.

þ У пробірку з розчином аніліну додати розчин хлоридної кислоти. Записати спостереження в таблицю та скласти рівняння хімічної реакції, назвати продукт.

Зробити висновок. ________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дослід №4. Дія індикатора на амінокислоти

До розчину аміно оцтової кислоти додати розчин лакмусу. Спостерігати забарвлення розчину ____________________ колір, що свідчить про __________________ реакцію середовища.

Зробити висновок. _________________________________________________________

Дослід №5. Взаємодія амінооцтової кислоти з оксидом купруму(ІІ)

До розчину амінооцтової кислоти (розчин ________________) додати чорний порошок оксиду купруму(ІІ) та нагріти у полум’ї пальника. Спостерігати розчинення осаду і утворення розчину ______________________кольору завдяки взаємодії іонів купруму(ІІ) з амінооцтовою кислотою з одержанням комплексних сполук.

Cu²⁺ + 4CH₂(NH)COOH → [Cu(CH₂(NH)COOH)₄]²⁺

До розчину комплексної солі купруму(ІІ) додати луг. Чому не відбувається зміни забарвлення розчину ____________________________________________________________

Зробити висновок. _________________________________________________________

______________________________________________________________________________

Дослід №6. Одержання синтетичного волокна найлону

Найлон – роговидний кристалічний полімер білого кольору, молекулярна маса – 15000 – 250000, плавиться при 264 С. Має високу міцність, волокно випускається у вигляді безперервної нитки і шпателю. Використовують у текстильній промисловості для виготовлення різноманітних виробів, а також конвейєрних пасів, корду літаків.

Вихідні речовини: гексаметилендіамін NH₂ – (CH₂)₆ – NH₂;

адипінова кислота НООС – (СН₂)₄ – СООН

n NH₂ – (CH₂)₆ – NH₂ + n НООС – (СН₂)₄ – СООН

-2n H₂O

HO – [ ‑ C – (CH₂)₄ – C – NH (CH₂)₆ – NH]_n – H

║ ║

O O

Найлон

Переглянути відеозапис досліду.

Зробити висновок. _________________________________________________________

Інструкційна карта

До лабораторної роботи №7

з дисципліни «Органічна хімія»

Теоретичні положення

Порушення факторів, що стабілізують структуру молекули білка, призводять до осадження білків. Так, внаслідок кип’ятіння порушуються зв’язки в молекулі негативно зарядженого білка. Кращий спосіб осадження білків ‑ кип’ятіння в середовищах, які мають значення рН, що дорівнює значенню рН ізоелектричної точки білка. Внесення в розчин білка нейтральних солей (сульфату амонію, хлориду натрію) полегшує і прискорює процес осадження білка при кип’ятінні його розчину внаслідок дегідратації білкових часточок.

Мінеральні та деякі органічні кислоти, органічні розчинники осаджують білки в результаті денатурації та дегідратації білкових молекул, а також внаслідок утворення комплексних солей білків з кислотами.

Механізм осадження білків алкалоїдними реактивами зумовлений утворенням нерозчинних сполук цих реактивів із азотистими групами білка. В таких сполуках алкалоїдні реактиви є аніонами, а білки – катіонами. Для надання молекулі білка позитивного заряду розчин білка підкислюють оцтовою кислотою. Білки, що мають позитивний заряд, добре осаджуються алкалоїдними реактивами в середовищі без попереднього підкислення середовища інкубації.

Солі важких металів (міді, ртуті, цинку, срібла, свинцю) осаджують білки в результаті утворення комплексних сполук із сульфгідрильними групами білків. Осад білка в надлишку солей деяких важких металів (ацетату свинцю, сульфату міді) розчиняється. Це пов’язано з тим, що надлишок іонів цих металів, адсорбуючись на поверхні білкових молекул, спричиняє перезарядку білкового комплексу, внаслідок чого він переходить у розчин.

У водному розчині більшість білків та їх часточок заряджені і гідратовані, що зумовлює осадження білків у розчинах. Але за високої концентрації середніх солей (сульфату амонію, хлориду натрію), молекули яких у водних розчинах гідратовані, руйнуються водні оболонки білкових молекул. В результаті цього знижується електричний заряд білкової молекули іонами солі, які адсорбуються на ній, часточки білка злипаються одна з одною, укрупнюються та випадають в осад.

Хід роботи:

Познавательные статьи:



Психологические особенности спортивного соревнования

Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации

Занятость населения и рынок труда

Социальный статус семьи и её типология